2019-2020學年四川省遂寧市射洪中學高二(下)期中化學試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共23小題,每小題2分,滿分46分)
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1.下列表達方式正確的是( ?。?/h2>
A.Cr的外圍電子排布式:3d44s2 B.NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32- C.基態(tài)碳原子的價電子排布圖為: D.二氧化硅的分子式為SiO2 組卷:0引用:1難度:0.6 -
2.用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時,發(fā)生的電極反應完全相同的是( )
A.NaOH、H2SO4 B.CuCl2、Cu(NO3)2 C.Na2SO4、NaCl D.KNO3、AgNO3 組卷:10引用:9難度:0.7 -
3.對于溶液的酸堿性說法正確的是( ?。?/h2>
A.含OH-的溶液一定呈堿性 B.在100℃時,純水的pH<7,因此顯酸性 C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D.pH=14的溶液堿性最強 組卷:0引用:2難度:0.7 -
4.中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是( ?。?/h2>
A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大 B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系,推出鹵族元素最高正價都是+7 C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 組卷:114引用:8難度:0.9 -
5.25℃時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)和C(OH-)的乘積為1×10-20,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.該溶液的pH一定是10 B.該溶液不可能pH=4 C.該溶液的pH不可能是7 D.不會有這樣的溶液 組卷:97引用:11難度:0.7 -
6.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( ?。?/h2>
A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO42-) 組卷:2922引用:49難度:0.9 -
7.下列關于難溶電解質(zhì)溶解平衡的說法正確的是( )
A.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小 B.在AgCl的飽和溶液中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)不變 C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡過程是可逆的,且在平衡狀態(tài)時V溶解=V沉淀=0 D.25C時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的飽和溶液中加入少量KI固體,一定有黃色沉淀生成 組卷:96引用:3難度:0.5 -
8.下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是( )
A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程 B.鋁制品的耐腐蝕性強,說明鋁的化學性質(zhì)不活潑 C.將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連,可防止閘門被腐蝕 D.鐵在NaOH和NaNO2的混合液中發(fā)藍、發(fā)黑,使鐵表面生成一層致密的氧化膜Fe3O4,防止鋼鐵腐蝕,其反應為:9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH 組卷:11引用:4難度:0.7 -
9.用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L-1HCl溶液和Hx溶液溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.M點 c(HX)-C(X-)>C(OH -)-c(H+) B.N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致 C.HX為弱酸,且電離平衡常數(shù)Kp≈1×10-10 D.P點c(Cl-)=0.05mol?L-1 組卷:27引用:3難度:0.7
二、填空題(除標注外每空2分)
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26.如下圖所示,某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。
根據(jù)要求回答相關問題:
(1)甲裝置中通入
(2)乙裝置中石墨電極為
(3)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的
(4)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極,則丙中總化學方程式為組卷:3引用:2難度:0.5 -
27.鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多,我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們.
回答下列問題:
(1)溴原子的價層電子排布圖為
(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合(HF)2形式存在,使氟化氫分子締合的相互作用是氟 氯 溴 碘 第一電離能(kJ?mol-1) 1681 1251 1140 1008
(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
(4)如圖1為碘晶體胞結構,平均每個晶胞中有
(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù),CaF2晶體密度為ρg?cm-3,其晶胞如圖2所示,兩個最近Ca2+核間距離為anm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為組卷:20引用:3難度:0.3