2014-2015學(xué)年福建省龍巖市永定縣高陂中學(xué)高二（上）化學(xué)元旦作業(yè)

一、選擇題

• 1．將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中離子濃度的關(guān)系正確（　?。?/h2>

  A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：115引用：6難度：0.5

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• 2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

  B．在海輪的外殼鑲上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

  C．用熱的純堿溶液洗碗去污效果好

  D．電解熔融的AlCl3可制得金屬鋁
  組卷：4引用：2難度：0.9

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• 3．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（　　）

  A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0

  B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

  C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0

  D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
  組卷：77引用：31難度：0.7

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• 4．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＞b＞c＞d

  B．a(chǎn)＞c＞d＞b

  C．c＞a＞b＞d

  D．b＞d＞c＞a
  組卷：39引用：5難度：0.7

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• 5．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

  D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  組卷：915引用：156難度：0.7

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• 6．如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?br />

  A．⑤④②①③⑥

  B．⑤④③①②⑥

  C．②①③④⑤⑥

  D．⑤③②④①⑥
  組卷：43引用：7難度：0.7

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二、解答題

• 17．已知2SO₂ （g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1，500⁰C時(shí)將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時(shí)達(dá)到平衡．如下圖所示：
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1．
  計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （mol?L^-1）^-1
  （2）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol,達(dá)到平衡后設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x,列出求x的方程

   

  ．（不必求出x）
  （3）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800（mol?L^-1）^-1，則該溫度

   

  500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
  組卷：9引用：3難度：0.5

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• 18．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）

   

  。
  A．9       B．13      C．11～13    D．9～11之間
  （2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加 入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）

   

  
  A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
  C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小。
  （3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），

   

  和

   

  兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
  （4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系
  A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
  D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是

   

  ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）

   

  。
  ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

   

  。
  ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）

   

  c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）

   

  c（Cl^-）。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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