2021-2022學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共12小題，共36分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼閘門通常連接一塊鋅板以減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽(yáng)極法

  B．電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

  C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生NaOH和H2

  D．銅上鍍銀，在電鍍過(guò)程中，銅應(yīng)做陽(yáng)極
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 2．在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份H₂與足量的O₂充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水（反應(yīng)①）和水蒸氣（反應(yīng)②）。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)②放出的熱量多

  B．反應(yīng)①、②放出的熱量一樣多

  C．反應(yīng)①放出的熱量多

  D．無(wú)法比較反應(yīng)①、②放出的熱量
  組卷：43引用：4難度：0.7

  解析

• 3．為了使NH₄Cl溶液中

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  的比值變大，可加入少量的物質(zhì)是（　　）

  A．NaHSO4固體

  B．NaOH固體

  C．CuSO4固體

  D．冰醋酸
  組卷：49引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大

  B．加入催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率

  C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率

  D．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
  組卷：45引用：2難度：0.6

  解析

• 5．在恒容密閉容器中，CO與H₂發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：46引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共64分）

• 15．Ⅰ．用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
  （1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需

   

  。
  （2）用

   

  量取10.00ml燒堿溶液。
  （3）用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到看到

   

  即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。
  （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。（假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。

  滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
  第一次	10.00	0.50	20.40
  第二次	10.00	4.00	24.10

  （5）滴定過(guò)程，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  （填序號(hào)）。
  ①記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視；
  ②堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液；
  ③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；
  ④錐形瓶水洗后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗。
  Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
  （1）其中水的電離程度最大的是

   

  （選填序號(hào)，下同）。
  （2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②

   

  ③（選填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.6

  解析

• 16．CH₄是一種重要的化工原料，被廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。已知反應(yīng)：
  Ⅰ.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ?mol^-1
  Ⅱ.C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH=+131kJ?mol^-1
  Ⅲ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-124kJ?mol^-1
  （1）請(qǐng)寫出甲烷裂解制取炭黑的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）根據(jù)反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ?mol^-1，回答下列問(wèn)題：
  ①800℃時(shí)，平衡常數(shù)K₁=1.0。T℃測(cè)得密閉容器中各物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=4.0mol?L^-1，c（H₂O）=5.0mol?L^-1，c（CO）=1.5mol?L^-1，c（H₂）=2.0mol?L^-1，則T℃

   

  800℃（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

   

  。
  ②下列措施有利于提高反應(yīng)混合氣中H₂含量的是

   

  。
  A．使用催化劑
  B．升高溫度
  C．及時(shí)導(dǎo)出CO
  D．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
  ③一定條件下，將CH₄與H₂O按物質(zhì)的量之比1：1置于恒容密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．體系中混合氣體密度不變
  B．CH₄與H₂O的轉(zhuǎn)化率相等
  C．反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再改變
  D．CH₄與H₂O物質(zhì)的量之比不再改變
  （3）以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛應(yīng)用。如圖是甲烷燃料電池工作原理的示意圖。
  
  ①B極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②以該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
  組卷：24引用：2難度：0.7

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