2017-2018學年北京三中高二（上）期中化學試卷（理）

一.第一部分（選擇題共50分）每小題只有一個正確答案：1-10題每小題1分，11-30題，每小題1分

• 1．下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃氣灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：879引用：105難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．BaSO4

  B．CO2

  C．NH3?H2O

  D．Cl2
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 3．決定化學反應速率的根本因素是（　?。?/h2>

  A．溫度和壓強

  B．反應物的濃度

  C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)

  D．催化劑
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列措施中，不能加快化學反應速率的是（　?。?/h2>

  A．將食物儲存在冰箱里

  B．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液

  C．用粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應

  D．用稀H2SO4溶液與鋅粒反應時加入幾滴CuSO4溶液
  組卷：52引用：6難度：0.9

  解析

• 5．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　?。?/h2>

  A．鋁粉與氧化鐵粉末反應	B．乙醇燃燒
  C．碳酸鈣受熱分解	D．氧化鈣溶于水
  組卷：37引用：179難度：0.9

  解析

• 6．在不同情況下測得A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）的下列反應速率，其中反應速率最大的是（　?。?/h2>

  A．v（D）=0.4mol?L-1?s-1	B．v（C）=0.5mol?L-1?s-1
  C．v（B）=0.6mol?L-1?s-1	D．v（A）=0.15mol?L-1?s-1
  組卷：35引用：5難度：0.9

  解析

• 7．250℃和1.01×10⁵Pa時，該反應能自發(fā)進行：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol,其自發(fā)進行的原因是（　　）

  A．是吸熱反應	B．是放熱反應
  C．是熵減少的反應	D．熵增效應大于能量效應
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 8．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且有些可以再生．下列屬于最有希望的新能源的是（　　）
  ①天然氣  ②煤  ③核能  ④太陽能  ⑤生物質(zhì)能  ⑥風能  ⑦氫能．

  A．①②③④

  B．②⑤⑥⑦

  C．①③④⑤⑥

  D．除①②外
  組卷：26引用：2難度：0.9

  解析

• 9．下列電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH═H++CH3COO-	B．K2SO4═2K++ SO 2 - 4
  C．H2CO3?2H++ CO 2 - 3	D．Na2CO3?2Na++ CO 2 - 3
  組卷：11引用：2難度：0.9

  解析

• 10．下列溶液導電性最強的是（　?。?/h2>

  A．1L0.1mol/L醋酸

  B．0.1L1mol/L  H2SO4溶液

  C．0.5L0.1mol/L鹽酸

  D．2L0.1mol/L H2SO3溶液
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 11．某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗過程中沒有熱量損失

  B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

  C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

  D．若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等
  組卷：302引用：25難度：0.7

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二.第二部分（非選擇題共50分）

• 34．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和Na₂SO₃可發(fā)生如下反應：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某學生設計實驗如下表所示：
  

  	0.01mol/L KIO3溶液的體積/mL	Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍色所需的時間
  實驗1	5	5	V1	0	a
  實驗2	5	5	40	25	b
  實驗3	5	V2	35	25	c

  （1）該反應的氧化劑是

   

  ，若生成1mol I₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

   

  ．
  （2）V₁=

   

   mL，V₂=

   

   mL．
  （3）如果研究濃度對反應速率的影響，使用實驗

   

  和實驗

   

  ．
  （4）對比實驗1和實驗2，可以研究

   

  對化學反應速率的影響．
  （5）溶液出現(xiàn)藍色所需的時間從多到少的順序是

   

  （用a、b、c表示）．
  組卷：114引用：3難度：0.3

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• 35．（1）鉻酸根

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  呈黃色，重鉻酸根Cr₂

  O

  2

  -

  7

  呈橙色．在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺．把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色

   

  （填“變深”、“變淺”或“不變”），因為

   

  ．
  （2）已知2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H=-56.9kJ?mol^-1，將NO₂球浸泡在冰水中，氣體的顏色將會

   

  （填“變深”、“變淺”或“不變”），原因是

   

  ．
  （3）在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變紅．已知反應：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
  ①再向溶液中滴入1mol/LFeCl₃溶液，現(xiàn)象

   

  （變深、不變、變淺），平衡向

   

  （正、逆）反應方向移動．
  ②在燒杯中加入KCl固體，顏色

   

  （變深、不變、變淺），平衡

   

  移動．
  組卷：13引用：2難度：0.3

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