2020-2021學(xué)年四川省成都市邛崍市高埂中學(xué)高三（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題本題共7道題，每小題6分，共計42分。（每小題的四個選項中只有一個選項最符合題目要求）

• 1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．加酶洗衣粉是洗衣粉中的新產(chǎn)品，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，使用溫度越高的水洗滌衣服，其去污效果會越好

  B．“紅燒魚”是一道常見的四川家常菜，做“紅燒魚”時通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是調(diào)味，讓魚的味道更加酸辣可口

  C．阿司匹林是生活中常見的消炎藥，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，可用NaHCO3溶液解毒

  D．近期的空氣質(zhì)量報告中常出現(xiàn)“中度污染”和“重度污染”的結(jié)論，霧霾中含有大量超標(biāo)的主要物質(zhì)是二氧化硫
  組卷：60引用：3難度：0.9

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA

  B．11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

  C．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92 kJ/mol放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

  D．0.1 mol C2H2分子中含σ鍵數(shù)目為0.3 NA
  組卷：16引用：1難度：0.3

  解析

• 3．某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點．下列用數(shù)軸表示不合理的是（　?。?/h2>

  A．Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：

  B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：

  C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：

  D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式：
  組卷：20引用：4難度：0.7

  解析

二、（非選擇題）本題共4道題，共58分。

• 10．從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1：
  
  已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；
  ②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol?L^-1）時pH分別為3.6和5。
  （1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以

   

  ，濾渣A為

   

   （填化學(xué)式）。
  （2）根據(jù)溶解度（S）-溫度（T）曲線（如圖2），操作B的最佳方法為

   

  。
  
  （3）如圖1工藝流程中，得到產(chǎn)品后的母液，沒有采用直接排放處理，而是進行了二次處理，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)的要求，回答其中的原因

   

  （寫兩條）
  （4）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-還原成Cr³⁺，離子方程式為

   

  ；酸C為

   

   。
  （5）濾渣D經(jīng)過處理可制取CrO₃，它是一種重要的氧化劑，在生產(chǎn)生活中有很多用途，如可用于查處酒駕。但CrO₃熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示，則B點時剩余固體的成分是

   

  （填化學(xué)式）。已知固體殘留率=

  固體樣品剩余質(zhì)量

  固體樣品初始質(zhì)量

  ×100%
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 11．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃?5H₂O，實驗室可用如圖1裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。
  
  燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
  Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq） （Ⅰ）
  2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l） （Ⅱ）
  S（s）+Na₂SO₃（aq）

  △

  Na₂S₂O₃（aq） （Ⅲ）
  （1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成  一段液注，若

   

  ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是

   

  。裝置E中為

   

  溶液。
  （2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為

   

  
  （3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇

   

  
  a.蒸餾水 b.飽和Na₂SO₃溶液c。飽和NaHSO₃溶液 d.飽和NaHCO₃溶液
  （4）實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是

   

  
  （5）已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na₂S₂O₃?5H₂O和其他雜質(zhì)）。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為

   

  經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）

   

  。[M（Na₂S₂O₃?5H₂O）=248g/mol]。
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析