2021-2022學(xué)年北京師大附中高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(1~21題,每題2分,共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
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1.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是( )
A.
鋅錳干電池B.
燃?xì)馊紵?/span>C.
電池充電D.
水力發(fā)電組卷:73引用:7難度:0.7 -
2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>
A.NaCl B.NaOH C.NH3?H2O D.H2SO4 組卷:56引用:8難度:0.6 -
3.在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng):3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)?Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>
A.3v(N2)逆=v(H2)正 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變 C.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6 D.混合氣體密度保持不變 組卷:446引用:6難度:0.5 -
4.下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極 B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極 C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D.地下鋼管連接鎂塊,保護(hù)鋼管不被腐蝕 組卷:28引用:1難度:0.7 -
5.通常情況下,原子核外P能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”“全充滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例,下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是( )
①元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能
②Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
③基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2.A.①② B.②③ C.③④ D.全部 組卷:106引用:8難度:0.7 -
6.如圖所示是元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是( ?。?/h2>
A.Z的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個(gè)未成對電子 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>Z C.原子半徑W>Y>X D.第一電離能:R>Y>W(wǎng) 組卷:71引用:2難度:0.6 -
7.人們常用HX表示鹵化氫(x代表F、Cl、Br、I),下列說法中,正確的是( ?。?/h2>
A.HX中共價(jià)鍵的電子云是軸對稱的 B.H-F形成的是p-pσ鍵 C.H-F的鍵長是H-X中最長的 D.H-F的鍵能是H-X中最小的 組卷:73引用:2難度:0.6 -
8.下列與原子核外電子排布規(guī)律相關(guān)的敘述中(n為能層序數(shù)),不正確的是( ?。?/h2>
A.第三周期元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)最多的是磷 B.根據(jù)構(gòu)造原理,電子填入能級的順序是ns→(n-1)d→np C.由3d能級有5個(gè)軌道可知,周期表中第四周期元素比第三周期元素多10種 D.基態(tài)原子的最外層電子排布為ns2的元素,在元素周期表中均位于第ⅡA族 組卷:60引用:2難度:0.8
二、非選擇題(共5道題,共58分)
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25.CH3COONa溶液是常見的強(qiáng)堿弱酸鹽,可由醋酸和NaOH溶液反應(yīng)得到。
(1)用化學(xué)用語表示CH3COONa溶液呈堿性的原因
(2)用0.1000mol/LNaOH分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸,滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。
①在上述滴定過程中,不需要使用的玻璃儀器是
A.容量瓶
B.堿式滴定管
C.錐形瓶
D.膠頭滴管
②由圖中數(shù)據(jù)判斷滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2,判斷的理由如下(答2點(diǎn)):
i.起始未滴加NaOH液時(shí),
ii.
③滴定CH3COOH溶液的過程中,當(dāng)?shù)渭?2.50 mLNaOH溶液時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是組卷:49引用:1難度:0.6 -
26.Ⅰ.某小組同學(xué)用下列試劑研究將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17]
(1)實(shí)驗(yàn)操作:
所用試劑:0.1mol/LNaCl溶液,0.1mol/LAgNO3溶液,0.1mol/LKI溶液。向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
上述實(shí)驗(yàn)中的
(3)分析及討論:
①該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是
②定性分析。結(jié)合化學(xué)用語和文字說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI的原因
③定量分析。由上述沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可推導(dǎo):K==c(Cl-)c(I-)
④同學(xué)們結(jié)合③中的分析方法,認(rèn)為教材中的表述:“一般來說,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)”,可進(jìn)一步表述為
Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置研究AgNO3溶液和KI溶液間的反應(yīng)(a、b均為石墨)。
(4)當(dāng)K閉合后,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),b極附近溶液變藍(lán)。
①b極發(fā)生的是
②a極上的電極反應(yīng)式是
(5)事實(shí)證明:AgNO3溶液與KI的溶液混合只能得到AgI沉淀,對比(4)中反應(yīng),從反應(yīng)原理的角度解釋產(chǎn)生該事實(shí)的可能原因:組卷:29引用:1難度:0.7