2021-2022學(xué)年河北省石家莊一中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．高純度的硅是一種廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域的一種重要無機(jī)非金屬材料，下列關(guān)于硅的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．硅的應(yīng)用很廣泛，是一種傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料

  B．高純度的硅應(yīng)用于新能源技術(shù)領(lǐng)域是由于硅燃燒能放出大量的熱

  C．高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)和通訊設(shè)備的芯片

  D．高純度的硅常被用來制造光導(dǎo)纖維
  組卷：36引用：9難度：0.6

  解析

• 2．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)物混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差

  B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與容器底部接觸

  C．用50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液與50mL0.50mol?L-1的鹽酸反應(yīng)，測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏大

  D．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 3．根據(jù)如圖所示的N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

  B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)，能放出498kJ能量

  C．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量

  D．1molN2（g）和1molO2（g）生成2molNO（g）的反應(yīng)熱ΔH=-180kJ?mol-1
  組卷：27引用：6難度：0.7

  解析

• 4．在一定溫度下，固定容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　?。?/h2>

  A．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M?N

  B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

  C．t2時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

  D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 5．硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是（　?。?br />濃H₂SO₄

  C

  u

  ①

  SO₂

  N

  a

  OH

  溶液

  ②

  Na₂SO₃溶液

  S

  ③

  Na₂S₂O₃

  稀

  H

  2

  S

  O

  4

  ④

  S

  A．反應(yīng)①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑

  B．反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移6mol

  C．可以用CS2清洗做過實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫

  D．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：2
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 6．向一容積不變的密閉容器中充入H₂和I₂發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）ΔH＜0，在t₀時(shí)達(dá)到平衡，若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使平衡發(fā)生移動(dòng)（如圖所示），則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變

  B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

  C．H2的轉(zhuǎn)化率增大，HI的平衡濃度減小

  D．t0時(shí)改變的條件為減小體積或升高體系溫度
  組卷：16引用：2難度：0.5

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三、填空題（本大題共6小題，共57分）

• 18．CO 用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開平衡思想的指導(dǎo)：
  Ⅰ．在某一容積為 5L 的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol 的 CO 和 0.3mol 的 H ₂O，在催化劑存在和 800℃的條件下加 熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H ₂（g）△H＞0，反應(yīng)中 CO ₂ 的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
  （1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù) K=

   

  。
  （2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù) K 增大的有

   

  （填字母）
  A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑G．移出一氧化碳?xì)怏w
  （3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入 0.3mol 的水蒸 氣，重新達(dá)到平衡后，H ₂O 的轉(zhuǎn)化率 

   

  （填“升高”、“降低”、“不變”）。
  （4）在催化劑存在和 800℃的條件下，在某一時(shí)刻測得 c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L； c（CO₂）=c（H ₂）=0.13mol/L，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐 _正

   

  v _逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應(yīng) PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，該反應(yīng)的平衡常 數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如表：
  

  溫度/℃	300	727	1227
  lgK	6.17	2.87	1.24

  （5）該反應(yīng)的△H

   

  0（選填“＞”、“＜”或“=”）。
  （6）當(dāng) lgK=1，在恒容密閉容器中放入 PbO 并通入 CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中 CO 的體積分?jǐn)?shù)為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）；若向容器中充入一定量的 CO 氣體后，平衡發(fā)生移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO 的百分含量

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  組卷：25引用：5難度：0.6

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• 19．酸堿中和滴定和氧化還原滴定是重要的定量分析方法。
  I.現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度。有以下實(shí)驗(yàn)操作：
  ①向溶液中加入1～2滴指示劑
  ②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中
  ③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)
  ④重復(fù)以上操作
  ⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
  ⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度
  （1）實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作順序是

   

  （填序號）。
  （2）滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：
  

  滴定次數(shù)	1	2	3	4
  V（HCl）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
  V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.10	0.30	0.00	0.20
  V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	20.08	20.30	20.80	20.22
  V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

  通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖1所示，則a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）20.02。
  
  （II）.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr₂O₇^2-，利用滴定原理測定Cr₂O₇^2-含量的方法如下：
  步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
  步驟II：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
  步驟III：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）。
  

  滴定次數(shù)	Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL	Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL
  第一次	1.02	19.03
  第二次	2.00	19.99
  第三次	0.20	a

  （3）步驟I量取30.00mL廢水選擇的儀器是

   

  。
  （4）步驟III中滴加的指示劑為

   

  ；滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，滴入最后半滴Na₂S₂O₃；溶液，溶液剛好從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色。
  （5）步驟III中a的讀數(shù)如圖2所示，則：
  ①a=

   

  。
  ②Cr₂O₇^2-的含量為

   

  g?L^-1。
  （6）以下操作會(huì)造成廢水中Cr₂O₇^2-含量測定值偏高的是

   

  （填字母）。
  A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
  B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
  C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  D．量取Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
  組卷：72引用：2難度：0.6

  解析