2015-2016學(xué)年四川省宜賓一中高三（上）第十四周周練化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

• 1．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．某雨水樣品放置一段時(shí)間后，pH由5.6變?yōu)?.3，說明水中繼續(xù)溶解了更多的CO2

  B．純堿、氯仿（CHCl3）、蔗糖、植物油在一定條件下都可以發(fā)生水解

  C．將城市公園內(nèi)的鋼鐵雕塑作品局部鍍銅可防止其生銹

  D．導(dǎo)電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都屬于化學(xué)變化
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 2．關(guān)于下列各比較對(duì)象，前者一定大于后者的是（　?。?/h2>

  A．將pH均為11的NaOH溶液和氨水溶液分別稀釋成pH=10的溶液，所加水的量

  B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和（NH4）2CO3溶液中c（CO32-）

  C．常溫下pH=5的NaHA溶液中c（H2A）與c（A2-）

  D．等濃度的氯化鈉和苯酚鈉溶液中水的電離程度
  組卷：10引用：1難度：0.8

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• 3．在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是（　　）

  A．用NaHCO3鑒別乙醇和乙酸溶液

  B．用石墨做電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2 的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

  C．配制氯化鐵溶液：將氯化鐵固體溶解在少量濃鹽酸中，然后稀釋得到氯化鐵溶液

  D．淀粉作指示劑，用已知濃度的碘水滴定未知濃度的FeCl2溶液來測(cè)定c（FeCl2）
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

  B．80℃時(shí)，1 LpH=13的Ca（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA

  C．200mL 1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

  D．1L 1mol?L-1 的CH3COONa溶液中微粒總數(shù)為2NA
  組卷：1引用：1難度：0.7

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二、解答題（共6小題，滿分48分）

• 12．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義．工業(yè)制硫酸過程中，SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
  （1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．
  （2）若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

   

  移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”）．
  （3）若溫度為T₁時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
  組卷：3引用：2難度：0.3

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• 13．將氯化氫催化氧化可以制得氯氣：HCl+O₂-H₂O+Cl₂．圖是當(dāng)n（HCl）：n（O₂）=1：1條件下，反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)變化對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。
  ①已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1；
  H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-bkJ?mol^-1
  請(qǐng)寫出氯化氫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

   

  
  ②氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），相關(guān)離子方程式為：
  

   

  。
  ③若上述②中的反應(yīng)所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

   

  。
  A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
  B．c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
  C．c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO）
  D．c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
  組卷：1引用：1難度：0.5

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