2020年天津市紅橋區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（4月份）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列中國傳統(tǒng)工藝，利用氧化還原反應(yīng)原理實現(xiàn)的是（　?。?

  選項	A．丹砂（HgS）煉汞	B．石灰水生產(chǎn)生石灰	C．酒精蒸餾	D．桑蠶絲織錦
  工藝

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：102引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為7的碳原子是 7 6 C

  B．基態(tài)Cr原子價電子排布式是3d44s2

  C．乙烷的結(jié)構(gòu)式是

  D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是
  組卷：53引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：P＜S＜Cl	B．電負性：C＜N＜O
  C．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr	D．第一電離能：Na＜Mg＜Al
  組卷：173引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗操作，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．用向下排空氣法收集NO

  B．用瓷坩堝加熱熔融NaOH固體

  C．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣

  D．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量SO2
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．雞蛋清遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析

  B．利用植物油的加成反應(yīng)可以制得人造黃油

  C．淀粉在體內(nèi)最終水解為葡萄糖被人體吸收

  D．75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用
  組卷：47引用：1難度：0.8

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．含氯消毒劑有多種，二氧化氯可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。
  Ⅰ．實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO₂：2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl,裝置如圖1所示：
  
  （1）裝置A中，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為

   

  ，開始反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

   

  。
  

  	ClO2	Cl2
  水	極易溶于水	溶
  CCl4	難溶	易溶

  （2）已知常溫常壓下，ClO₂和Cl₂是氣體，在不同溶劑中溶解性如表所示：B、C、E裝置中的試劑依次是
  

   

  （填編號）
  a.濃硫酸 b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.CCl₄
  （3）使用ClO₂在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根（ClO₂^-），可用Fe²⁺將其去除。已知ClO₂^-與Fe²⁺在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO₂^-則被還原成Cl^-．Fe²⁺消除ClO₂^-的離子方程式為

   

  。
  Ⅱ．某同學(xué)在家中自制出與“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V變壓器、兩支木桿鉛筆、廢純凈水瓶、食鹽、衛(wèi)生紙、絕緣膠布、小刀等。
  （4）實驗過程：向一個廢棄的純凈水瓶中灌入大半瓶自來水，并加入3調(diào)味匙食鹽，用衛(wèi)生紙將用鉛筆做成的電極包好，并插入純凈水瓶中，使電極恰好卡在瓶口，裝置如圖2，接通電源后，可以看到一側(cè)電極無明顯現(xiàn)象，另一側(cè)電極有細小的氣泡產(chǎn)生，請寫出該電極反應(yīng)式為：

   

  ；持續(xù)通電約3小時后，發(fā)現(xiàn)原先無明顯現(xiàn)象的電極附近也開始產(chǎn)生一定量的細小氣泡，此電極此時的電極反應(yīng)式

   

  ?？吹皆摤F(xiàn)象后停止通電。
  （5）用該方法制備消毒液的總化學(xué)方程式是：

   

  。
  組卷：83引用：2難度：0.6

  解析

• 16．Cu及化合物在生產(chǎn)、國防中有重要的應(yīng)用。
  Ⅰ．納米級Cu₂O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。
  （1）已知：Cu₂O（s）+

  1

  2

  O₂（g）═2CuO（s）△H=-196kJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220.8kJ?mol^-1
  則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu₂O（s），同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為：

   

  。
  （2）用納米級Cu₂O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖3所示。
  ①該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）；600K時，Y點甲醇的v（正）

   

  ν（逆）（填“＞”或“＜”）。
  ②在t₁K時，向固定體積為1L的密閉容器中充入2mol CH₃OH（g），溫度保持不變，9分鐘時達到平衡，則0~9min內(nèi)用CH₃OH（g）表示的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

   

  ，溫度為t₁時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

   

  。
  Ⅱ．Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。
  
  （3）圖1表示的是利用CO₂的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉(zhuǎn)化。當(dāng)直接傳遞的電子物質(zhì)的量為2mol時，則參加反應(yīng)的CO₂的物質(zhì)的量為

   

  。
  （4）圖2表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進行電解的示意圖，CO₂在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH₄，該電極反應(yīng)的方程式為

   

  。
  Ⅲ．含銅離子的廢水會造成污染，通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。
  （5）已知：K_sp[CuS]=1×10^-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過0.4mg/L），溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為

   

  mol/L（保留至小數(shù)點后一位）。
  組卷：45引用：1難度：0.3

  解析