2023年江蘇省新高考基地學校高考化學聯(lián)考試卷（3月份）

一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．生活與化學密不可分。下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（　?。?/h2>

  A．尼龍繩

  B．銅導線

  C．蠶絲被

  D．棉襯衫
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 2．乙醛常用于有機合成，由乙醇催化氧化制取乙醛的反應如下：2CH₃CH₂OH+O₂

  C

  u

  △

  2CH₃CHO+2H₂O。下列說法正確的是（　　）

  A．相同條件下，CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3

  B．基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d94s2

  C．1molCH3CHO中所含σ鍵的數(shù)目為5mol

  D．H2O是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．氧化鐵能與酸反應，可用作紅色顏料

  B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白劑

  C．銀氨溶液具有弱氧化性，可用于制銀鏡

  D．晶體硅熔點高，可用作半導體材料
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 4．X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X原子2p軌道半充滿，Z是元素周期表中電負性最大的元素，Z和W同主族，R的最外層只有1個電子。下列說法正確的是（　　）

  A．X的簡單氫化物分子間能形成氫鍵

  B．簡單離子半徑：r（R）＞r（W）

  C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z

  D．第一電離能：I1（X）＞I1（Y）＞I1（Z）
  組卷：46引用：3難度：0.7

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成5～7題：
  侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。
  下列制純堿的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 用裝置甲制取氨氣

  B． 用裝置乙制取碳酸氫鈉

  C． 用裝置丙過濾得到碳酸氫鈉固體

  D． 用裝置丁加熱分解碳酸氫鈉得到純堿
  組卷：19引用：0難度：0.50

  解析

二、解答題（共4小題，滿分61分）

• 16．氯化亞銅（CuCl）是重要的銅鹽系列產(chǎn)品，某學習小組用海綿銅制取氯化亞銅的流程如圖：
  CuCl難溶于水和乙醇，易溶于Cl^-濃度較大的體系（CuCl+Cl^-?

  C

  u

  C

  l

  -

  2

  ）。
  Ⅰ.海綿銅的溶解
  經(jīng)觀察，海綿銅（主要成分是Cu和CuO）在“溶解”過程中未產(chǎn)生氣泡，反應原理為：
  反應①：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（較快）；
  反應②：（較慢）
  （1）寫出反應②的化學方程式

   

  。
  （2）實驗過程中，測得不同溫度下浸出液中Cu²⁺的質(zhì)量濃度如圖1所示。圖中顯示在第1h內(nèi)銅的浸出率較大，其原因是

   

  。
  Ⅱ.氯化亞銅的制備
  利用海綿銅“溶解”后的溶液與（NH₄）₂SO₃、NH₄Cl反應，可制備氯化亞銅，裝置如圖2所示。
  （3）“還原”過程中一般采用

  n

  [

  （

  N

  H

  4

  ）

  2

  S

  O

  3

  ]

  n

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  =0.6最為適宜，原因是

   

  。
  （4）下表是氯化銨用量

  [

  n

  （

  N

  H

  4

  C

  l

  ）

  n

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  ]

  與Cu²⁺沉淀率的關(guān)系如下表所示，Cu²⁺沉淀率在比值為1.1時最大的原因是

   

  。
  

  n （ N H 4 C l ） n （ C u 2 + ）	0.8	0.9	1.0	1.1	1.2	1.3
  Cu2+沉淀率/%	35.3	73.2	85.2	91.3	79.2	65.4

  （5）“酸洗”步驟中，最合適選用的試劑是

   

  （寫酸的名稱）。
  Ⅲ.氯化亞銅的提純
  （6）已知：

  C

  u

  C

  l

  2

  -

  3

  水解可生成CuCl。溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。
  請根據(jù)以上信息，設計由CuCl、Cu和CuO的混合固體中提純CuCl的實驗方案：

   

  。（實驗中須使用的試劑與儀器：飽和NaCl溶液、0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液、乙醇、真空干燥箱）
  組卷：73引用：3難度：0.6

  解析

• 17．鐵元素的納米材料因具備良好的電學特性和磁學特性，而引起了廣泛的研究。納米零價鐵可用于去除水體中的六價鉻[Cr（Ⅵ）]與硝酸鹽等污染物。
  （1）①用FeCl₂溶液與NaBH₄（H元素為-1價）溶液反應制備納米零價鐵的化學方程式：FeCl₂+2NaBH₄+6H₂O=Fe+2B（OH）₃+2NaCl+7H₂↑。當生成1molFe時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  。
  ②納米Fe和Fe₃O₄均可用于降解含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的廢水。實驗證明Fe₃O₄輔助納米鐵去除Cr₂

  O

  2

  -

  7

  效果更佳，結(jié)合圖1，分析其原因是

   

  。
  
  （2）納米鐵碳微電技術(shù)是一種利用鐵和碳的原電池反應去除水中污染物的技術(shù)達到無害排放，該技術(shù)處理酸性廢水中

  NO

  -

  2

  時正極電極反應式為

   

  。
  （3）利用納米鐵粉去除水體中的Cr（Ⅵ）反應機理如圖2所示。
  
  ①該反應機理中虛線部分可描述為

   

  。
  ②為了考察溶解氧對水體中的Cr（Ⅵ）去除率的影響，實驗小組設計了一組對比實驗，其中一組在反應中通入N₂，另一組不通入N₂。結(jié)果表明，實驗初期，通入N₂的去除率遠高于未通N₂的，其原因可能是

   

  。
  ③某水樣Cr（Ⅵ）的初始濃度為10mg/L，在相同條件下，探討了溫度為15℃、25℃、35℃、45℃對Cr（Ⅵ）的去除率的影響，結(jié)果如圖3所示，由圖可知，溫度在25℃時，去除率最高，其原因是

   

  。
  
  組卷：75引用：3難度：0.5

  解析