2022年遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考化學(xué)模擬試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
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1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
組卷：31引用：2難度：0.8 -
2．“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中不能有效地促進(jìn)“碳中和”的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：1難度：0.6 -
3．過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，其鍵線式為
，可用乙酸與過氧化氫在一定條件制得。下列說法正確的是（ ）組卷：15引用：1難度：0.7 -
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：1難度：0.5 -
5．下列生活中的有機物敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：1難度：0.8 -
6．室溫下，下列各組離子在給定條件下，能大量共存的一組是（ ）
組卷：59引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，正成為科學(xué)家研究的主要課題。利用CO2和H2合成甲醇，涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1＜0
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH2=+40.9kJ?mol-1
（1）在體積不變的密閉容器中，充入CO2和H2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，當(dāng)下列條件不再變化時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有。
A.H2的濃度
B.CO的質(zhì)量
C.容器內(nèi)氣體的總壓強
D.容器內(nèi)混合氣體的密度
E.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
（2）在1L密閉容器中通入1molCO2和2.44molH2，選擇合適的催化劑反應(yīng)，甲醇的選擇率（生成甲醇的CO2占CO2總轉(zhuǎn)化量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢如圖所示。
①達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高的是（填“D”、“E”或“F”）。
②553K時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=。
③隨著溫度的升高，甲醇的選擇率降低，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，其原因為。
（3）研究表明，在電解質(zhì)溶液中，CO2可以被電化學(xué)還原。
①CO2在堿性介質(zhì)中電還原為甲醇的電極反應(yīng)式為。
②兩種不同催化劑a、b上，CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中（H+電還原為H2同時發(fā)生）相對能量變化如圖所示。由此判斷，更易催化CO2電還原為CO的催化劑是（填“a”或“b”），理由是。
組卷：7引用：1難度：0.6 -
19．新冠肺炎新藥-瑞德西韋（Remdesivir）的中間體G的合成路線如下：
（1）A中所含官能團的名稱為，由A生成B的反應(yīng)類型為。
（2）合成路線中“條件1”的反應(yīng)條件是，E的結(jié)構(gòu)簡式為。
（3）下列關(guān)于E的性質(zhì)敘述正確的是（填代號）
①能與鹽酸反應(yīng)
②能發(fā)生加聚反應(yīng)
③能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
④能發(fā)生縮聚反應(yīng)
⑤能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
（4）寫出C與苯酚按物質(zhì)的量1：2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）滿足下列條件B的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）
①既能遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②苯環(huán)上有三個取代基，其中一個為硝基
③結(jié)構(gòu)中除了苯環(huán)以外，不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且不含有碳碳雙鍵組卷：12引用：1難度：0.5