2013-2014學年湖北省荊州市沙市中學高二（上）第七次周練化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列物質(zhì)的水溶液能導電，且屬于非電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．酒精

  B．Cl2

  C．NH4NO3

  D．SO2
  組卷：14引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列措施不符合節(jié)能減排的是（　?。?/h2>

  A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

  B．發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣利用太陽能、風能

  C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

  D．用雜草、生活垃圾及有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣
  組卷：26引用：1難度：0.9

  解析

• 3．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該溶液的pH=4

  B．升高溫度，溶液的pH增大

  C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

  D．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍
  組卷：480引用：56難度：0.7

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應是放熱還是吸熱必須看生成物和反應物所具有的總能量的相對大小

  B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存起來

  C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而無利用價值

  D．物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用
  組卷：8引用：6難度：0.9

  解析

• 5．已知可逆反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ?mol^-l．  若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：158引用：12難度：0.5

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．電解、電離、電鍍、電泳都需要通電才行

  B．相同條件下，弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大

  C．溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡右移，因為電離是吸熱的

  D．溫度和濃度都能影響電離平衡常數(shù)的大小
  組卷：10引用：2難度：0.7

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二、簡答題

• 18．能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．
  
  （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．
  請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式

   

  ．
  （2）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H₂）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

  C

  u

  2

  O

  /

  Z

  n

  O

  CH₃OH（g）
  甲醇的物質(zhì)的量與反應溫度的關系如圖1所示：
  ①合成甲醇反應的△H

   

  0．（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②其它條件不變，將E點的容積壓縮到原來的

  1

  2

  ，正反應速率加快，逆反應速率

   

  ．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時c（CH₃OH）/c（CO）

   

  ．（填“增大”、“減小”或“不變”）
  ③230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時，達到平衡時，K

   

  1 （填“＞、＜或=”）
  （3）利用甲醇燃料電池設計如2圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為

   

  極；寫出a極的電極反應式

   

  ．
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 19．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
  （1）工業(yè)上制備ClO₂的反應原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl.
  ①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是

   

  （填序號）．
  A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
  ②若上述反應中產(chǎn)生0.1mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝．
  ①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．寫出陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應式：

   

  ．
  ②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為

   

  mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因

   

  ．
  （3）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^- a mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為

   

  ；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂

   

  mol.
  組卷：85引用：11難度：0.3

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