2015-2016學年江西省贛州市信豐中學高二（上）第一周周考化學試卷

一、選擇題

• 1．下列說法不正確的是（　　）

  A．化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成

  B．含有共價鍵的化合物必是共價化合物

  C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

  D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
  組卷：41引用：7難度：0.9

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• 2．下列大小比較正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl

  B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4

  C．堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH；金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na

  D．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金屬性Cl＞S＞C
  組卷：133引用：9難度：0.9

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• 3．下列過程因發(fā)生取代反應而產(chǎn)生的是（　?。?/h2>

  A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

  B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色

  C．將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50℃-60℃水浴中加熱

  D．液態(tài)植物油與氫氣反應生成固態(tài)物質
  組卷：142引用：6難度：0.9

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• 4．反應4A（g ）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol?L^-1．對此反應速率的表示，正確的是（　　）
  ①用A表示的反應速率是0.4mol?L^-1?min^-1
  ②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
  ③在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?L^-1?min^-1
  ④在這2min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的．

  A．①②

  B．③

  C．①

  D．②④
  組卷：130引用：10難度：0.7

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• 5．反應2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃經(jīng)過一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol?L^-1，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04mol?（L?s）^-1，則這段時間為（　?。?/h2>

  A．0.1 s

  B．2.5 s

  C．5 s

  D．10 s
  組卷：98引用：15難度：0.9

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• 6．在體積可變的容器中發(fā)生反應N₂+3H₂?NH₃當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（　　）

  A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

  B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

  C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

  D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞
  組卷：733引用：26難度：0.7

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• 7．如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　?。?br />

  A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

  B．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

  C．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

  D．同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等
  組卷：434引用：47難度：0.7

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二、非選擇題

• 21．實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有CO₂、SO₂、H₂O（氣體少量）。請回答下列問題：
  （1）試分析CO₂和SO₂ 是怎么樣產(chǎn)生的？

   

  （用一句話說明）。
  （2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO₂和SO₂、H₂O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：

   

  。
  
  （3）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是

   

  ，B瓶的作用是

   

  ，
  C瓶的作用是

   

  。
  （4）裝置②中所加的試劑名稱是

   

  ，它可以驗證的氣體是

   

  ，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是

   

  。
  （5）裝置③中所盛溶液的名稱是

   

  ，它可以用來驗證的氣體是

   

  。
  組卷：46引用：2難度：0.5

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• 22．現(xiàn)有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO₂?N₂O₄；△H＜0）
  （1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A

   

  V_B．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將

   

  （填：變大、變小、不變）．
  （2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α_A將

   

   （填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將

   

  ，B中NO₂的轉化率將

   

  （填：變大、變小、不變）．
  （3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，

   

  中的顏色較深．
  （4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N₂O₄的物質的量為

   

  ．
  組卷：349引用：16難度：0.5

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