2020-2021學年山東省棗莊市山亭區(qū)九年級（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（把每個小題的一個最佳答案填入下表。每小題3分共48分）

• 1．2020年4月22日是第51個世界地球日，主題是“珍愛地球，人與自然和諧共生”。下列行為符合這一活動主題的是（　　）

  A．為降低成本，工業(yè)廢水直接排放

  B．注意個人衛(wèi)生，提倡使用一次性木筷

  C．采用綠色化學工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

  D．垃圾全是無用物質(zhì)，為方便處理，全部焚燒去除
  組卷：128引用：23難度：0.5

  解析

• 2．“垃圾分類工作就是新時尚”。廢舊報紙應(yīng)投入的垃圾箱是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：283引用：33難度：0.8

  解析

• 3．下列對物質(zhì)的分類，不正確的是（　　）

  A． 單質(zhì)

  B． 化合物

  C． 化合物

  D． 混合物
  組卷：610引用：33難度：0.8

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• 4．思維導圖有助于建構(gòu)知識，如圖是小金建立的有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導圖，其中“▲”應(yīng)填入的是（　?。?/h2>

  A．原子

  B．中子

  C．電子

  D．質(zhì)子
  組卷：1446引用：59難度：0.5

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• 5．我國5G技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位。氮化鎵（GaN）是生產(chǎn)5G芯片的關(guān)鍵材料之一，其中Ga顯+3價，則N的化合價為（　?。?/h2>

  A．-1

  B．-3

  C．+1

  D．+3
  組卷：293引用：19難度：0.5

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• 6．2019年諾貝爾化學獎頒給了約翰?古迪納夫、斯坦利?威廷漢和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的卓越貢獻。如圖是鋰元素在周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋰原子的核電荷數(shù)為1

  B．鋰原子在化學反應(yīng)中容易失去一個電子

  C．鋰元素的相對原子質(zhì)量為6.941g

  D．氯化鋰的化學式為LiCl2
  組卷：350引用：20難度：0.6

  解析

• 7．人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水，下列說法正確的是（　　）

  A．用水澆滅著火的紙箱，其原理是降低了可燃物的著火點

  B．硬水中含有較多的鈣鎂離子，可用明礬降低水的硬度

  C．通直流電時，電源負極上得到的氣體能夠使帶火星的木條復燃

  D．H2O和H2SO4中數(shù)字2均表示每個分子中含有氫原子的個數(shù)
  組卷：75引用：4難度：0.5

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三、實驗與探究（本題共25分）

• 22．在《探究酸、堿的化學性質(zhì)》實驗課上，某同學向盛有約2mL氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀硫酸，沒有觀察到現(xiàn)象。請教老師后，他發(fā)現(xiàn)自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸堿指示劑，導致無法判斷反應(yīng)情況，于是他對試管中溶液的中和程度進行探究。
  【探究目的】探究試管中溶液的中和程度。
  【實驗原理】試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  【做出猜想】猜想1：氫氧化鈉未完全反應(yīng)，溶液呈堿性。
  猜想2：氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。
  猜想3：氫氧化鈉完全反應(yīng)、硫酸過量，溶液呈酸性。
  【進行實驗】
  

  實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
  另用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩	溶液變	溶液呈堿性
  	溶液不變色	溶液呈酸性或中性

  【分析思考】（1）若溶液呈堿性，向試管里的溶液中逐滴加入FeCl₃溶液，將產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  （2）若滴入酚酞后溶液不變色，為進一步確定溶液的酸堿性，該同學提出了以下方案：
  

  方案1	用pH試紙測其酸堿度，若pH   7（選填“＞”“＜”或“=”），則溶液呈酸性
  方案2	加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學方程式為   。
  組卷：658引用：6難度：0.5

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四、計算題（本題共6分）

• 23．某化工廠的廢水中含少量氫氧化鈉，技術(shù)人員欲測其含量。取廢水20g,向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH傳感器測定溶液pH變化如圖所示。通過計算判斷該廢水是否可以直接排放？（排放標準：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)＜0.001%）
  組卷：166引用：9難度：0.5

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