2014-2015學(xué)年河北省保定市高陽中學(xué)高一（下）第二次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．檢驗(yàn)Cl^-所用的試劑為AgNO₃和HNO₃，HNO₃的作用是（　　）

  A．防止CO32-的干擾	B．防止Cl-的干擾
  C．生成AgNO3沉淀	D．防止NO3-的沉淀
  組卷：111引用：3難度：0.7

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• 2．KCl中有少量的KI，為了除去雜質(zhì)，可選用以下操作中的（　?。?
  ①加入碘水  ②通入Cl₂   ③用CCl₄萃取  ④過濾．

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．②④
  組卷：13引用：2難度：0.9

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• 3．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr

  B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

  C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

  D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
  組卷：58引用：12難度：0.9

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• 4．根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋ā　。?br />①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI；
  ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
  ③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂。

  A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-	B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
  C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2	D．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
  組卷：866引用：54難度：0.9

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• 5．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．KClO3是氧化劑

  B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5

  C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

  D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移
  組卷：35引用：34難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 14．（1）工業(yè)上用氯氣通入冷的石灰乳反應(yīng)制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理論上需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣多少升？
  （2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中可制得漂白液．由于反應(yīng)放熱，溶液溫度隨之升高，就會(huì)伴有反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═NaClO₃+5NaCl+3H₂O發(fā)生．若向200mL 4.00mol/L的氫氧化鈉溶液中通入足量氯氣反應(yīng)完全，這時(shí)測(cè)得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2.50mol/L．忽略溶液體積變化，求所得溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度．
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 15．將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g,若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀干燥后質(zhì)量為0.721g.求原混合物的質(zhì)量．
  組卷：15引用：1難度：0.3

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