人教版（2019）選擇性必修1《第四單元 化學(xué)平衡》2023年單元測試卷（B卷）

一、選擇題

• 1．痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉有關(guān)（尿酸鈉增多，病情加重），其化學(xué)原理可表示為HUr（aq）+Na⁺（aq）?NaUr（s）+H⁺（aq）△H＜0（HUr表示尿酸，NaUr表示尿酸鈉）。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．寒冷季節(jié)更易引發(fā)痛風(fēng)病

  B．大量飲水會增加痛風(fēng)病發(fā)作的可能性

  C．飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風(fēng)病病情

  D．痛風(fēng)病患者應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

• 2．一定條件下在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示，t時僅改變某一條件，該條件可能是（　　）

  A．加入適當催化劑	B．升高溫度
  C．增大反應(yīng)物的濃度	D．增大壓強
  組卷：44引用：3難度：0.5

  解析

• 3．一定溫度下，將一定量氨基甲酸銨（ NH₂COONH₄）置于某真空恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH₂ COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。下列情況能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．氣體的總質(zhì)量保持不變

  B．NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1

  C．v（NH3）=2v（CO2）

  D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 4．為探究濃度對化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進行如下實驗，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．該實驗通過觀察顏色變化以判斷生成物濃度的變化

  B．觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動

  C．進行Ⅱ、Ⅲ對比實驗的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結(jié)論得出

  D．若Ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達到實驗?zāi)康?/label>
  組卷：157引用：5難度：0.5

  解析

• 5．臭氧是理想的脫硝試劑，其脫硝時涉及的反應(yīng)之一為O₃（g）+2NO₂（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）△H＜0。若于恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，其他條件不變，只改變溫度（T）或壓強（p），下列圖象正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列變化過程中說法不正確的是（　　）

  A．已知2O3（g）=3O2（g）的△H＜0、△S＞0，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

  B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

  C．干冰（CO2）升華過程中，△S＞0

  D．碳酸鈣在高溫下才能分解，因此碳酸鈣的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)反應(yīng)
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析

四、解答題

• 19．亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl₂反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）。
  （1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：
  ①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+NOCl（g）
  ②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）
  ③2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）
  設(shè)反應(yīng)①②③對應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為

   

  。
  （2）300℃時，2NOCl（g）?2NO（g）+Cl₂（g）。
  正反應(yīng)速率的表達式為v_正=k?cⁿ（NOCl）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），測得速率與濃度的關(guān)系如表所示：

  序號	c（NOCl）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
  ①	0.30	3.60×10-9
  ②	0.60	1.44×10-8
  ③	0.90	3.24×10-8

  n=

   

  ，k=

   

  。
  （3）在1L恒容密閉容器中充入2mol NO（g）和1mol Cl₂（g），在不同溫度下測得c（NOCl）與時間t的關(guān)系如圖A所示：
  
  反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v（Cl₂）=

   

   mol?L^-1?min^-1。
  （4）在密閉容器中充入NO（g）和Cl₂（g），改變外界條件[溫度、壓強、

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  、與催化劑的接觸面積]，NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表

   

  。
  組卷：19引用：3難度：0.5

  解析

• 20．三氧化鉬（MoO₃）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分為MoS₂）通過一定條件來制備?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：
  （1）已知：①MoS₂（s）?Mo（s）+S₂（g）ΔH₁
  ②S₂（g）+2O₂（g）?2SO₂（g）ΔH₂
  ③2Mo（s）+3O₂（g）?2MoO₃（s）ΔH₃
  則2MoS₂（s）+7O₂（g）?2MoO₃（s）+4SO₂（g）的ΔH=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代數(shù)式表示）。
  （2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoS₂（s）?Mo（s）+S₂（g）
  ①下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達到了平衡狀態(tài)
  b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
  c.增加MoS₂的量，平衡正向移動
  ②達到平衡時S₂（g）的濃度為1.4mol?L^-1，充入一定量的S₂（g），反應(yīng)再次達到平衡，S₂（g）濃度

   

  （填“＞”“＜”或“=”）1.4mol?L^-1。
  （3）在2L恒容密閉容器中充入1.0molS₂（g）和1.5molO₂（g），若僅發(fā)生反應(yīng)：S₂（g）+2O₂（g）?2SO₂（g），5min后反應(yīng)達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5min內(nèi)，S₂（g）的反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （4）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS₂和O₂，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS₂（s）+7O₂（g）?2MoO₃（s）+4SO₂（g）ΔH．測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。
  
  ①ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0；比較p₁、p₂、p₃的大小：

   

  。
  ②若初始時通入7.0molO₂，P₂為7.0kPa,則A點平衡常數(shù)K_p=

   

  （用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可）。壓強為p₁，溫度為1100K時，平衡常數(shù)K_p′

   

  （填“＞”“＜”或“=”）K_p。
  組卷：101引用：9難度：0.4

  解析