2021-2022學年北京師大附中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共21道小題，共42分，每小題只有1個選項符合題意）

• 1．下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃氣灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：879引用：105難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．二氧化硫

  C．冰醋酸

  D．碳酸鈣
  組卷：31引用：3難度：0.6

  解析

• 3．某溫度下容積固定的密閉容器中進行反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列各選項中，不能表明反應已達平衡的是（　　）

  A．容器中氣體物質(zhì)的量不隨時間而變化

  B．反應物的轉(zhuǎn)化率不隨時間而變化

  C．2v（O2）正=v（SO3）逆

  D．容器中氣體的密度不隨時間而變化
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．100℃時，pH為6的純水為酸性

  B．c（OH-）＜c（H+） 的水溶液一定呈酸性

  C．pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至原來的100倍，所得溶液中醋酸的pH大

  D．常溫下，將1mLpH=9的氫氧化鈉溶液稀釋至1000mL，所得溶液pH=6
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 5．在3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g） 反應中，表示該反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.9mol/（L?s）	B．v（B）=0.3mol/（L?s）
  C．v（C）=0.4mol/（L?s）	D．v（D）=0.8mol/（L?s）
  組卷：27引用：5難度：0.5

  解析

• 6．室溫下，關于1.0mL 0.1 mol/L氨水，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液的pH等于13

  B．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變

  C．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

  D．與1.0 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性
  組卷：49引用：6難度：0.7

  解析

• 7．已知反應：3M（g）+N（g）?P（s）+4Q（g）△H＜0。如圖中a、b曲線表示在密閉容器中不同條件下，M的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是（　　）

  A．增大壓強	B．增加N的濃度
  C．加少量固體P	D．升高溫度
  組卷：63引用：12難度：0.6

  解析

• 8．下列實驗事實不能證明CH₃COOH是弱酸的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1

  B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

  C．CH3COOH溶液能與Na2CO3溶液反應生成CO2

  D．體積、pH均相同的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量Zn反應，前者生成的H2多
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 9．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時，以下說法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．參加反應的酸和堿的物質(zhì)的量相等

  B．參加反應的n（H+）=n（OH-）

  C．反應后，混合液pH=7

  D．滴定管、錐形瓶都需要潤洗
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共6道小題，共58分）

• 26．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1 kg樣品中含SO₂的質(zhì)量計），某研究小組同學設計了如下實驗方案。
  Ⅰ．稱取樣品Wg；
  Ⅱ．向樣品中加入足量稀硫酸；
  Ⅲ．將Ⅱ中產(chǎn)生的SO₂用足量H₂O₂溶液吸收；
  Ⅳ．將Ⅲ所得硫酸溶液用氫氧化鈉標準液滴定；
  Ⅴ．數(shù)據(jù)處理。
  （1）Na₂SO₃是一種食品添加劑。寫出Na₂SO₃與稀硫酸反應的離子方程式：

   

  。
  （2）步驟Ⅲ中H₂O₂的作用是

   

  。
  （3）步驟Ⅳ中可選用的指示劑為

   

  。如圖顯示滴定終點時，滴定管（量程為25mL）讀數(shù)為

   

  。
  
  （4）步驟Ⅳ中消耗0.010mol/LNaOH溶液VmL，則1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量是

   

   g（用含W、V的代數(shù)式表示）。
  （5）步驟Ⅳ中的下列操作會造成該實驗亞硫酸鹽含量測定結(jié)果偏低的有

   

  。
  a.量取一定體積待測硫酸溶液前，酸式滴定管未用待測硫酸溶液潤洗
  b.裝入氫氧化鈉標準液前，堿式滴定管未用氫氧化鈉標準液潤洗
  c.錐形瓶內(nèi)用水沖洗后未干燥
  d.在滴定過程中發(fā)現(xiàn)局部溶液發(fā)生色變就立即停止滴定
  e.滴定開始讀數(shù)時仰視讀數(shù)
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 27．二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，總反應的熱化學方程式如下。2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206.0kJ/mol
  工業(yè)中采用“一步法”，通過復合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應同時進行：
  ?。状己铣煞磻?!--BA-->

   

  
  ⅱ．甲醇脫水反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.0kJ/mol
  （1）起始時向容器中投入2mol CO和4mol H₂，測得某時刻上述總反應中放出的熱量為51.5kJ，此時CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）請補全甲醇合成反應的熱化學方程式：

   

  。
  （3）甲醇脫水反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400。此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH₃OH（g），測得某時刻各組分濃度如表所示。此時反應

   

  （填“已達到”或“未達到”）化學平衡狀態(tài)。
  

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  濃度/（mol/L）	0.02	0.4	0.4

  （4）生產(chǎn)二甲醚的過程中存在以下副反應，與甲醇脫水反應形成競爭：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+48.8kJ/mol。將反應物混合氣按進料比n（CO）：n（H₂）=1：2通入反應裝置，選擇合適的催化劑。在不同溫度和壓強下，測得二甲醚的選擇性分別如圖1、圖2所示。
  資料：二甲醚的選擇性是指轉(zhuǎn)化為二甲醚的CO在全部CO反應物中所占的比例。
  ①圖1中，溫度一定，壓強增大，二甲醚選擇性增大的原因是

   

  。
  ②圖2中，溫度高于265℃后，二甲醚選擇性降低的原因有

   

  。
  
  組卷：55引用：8難度：0.3

  解析