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2022-2023學(xué)年北京二中高二(上)月考化學(xué)試卷(11月份)

發(fā)布:2024/9/14 10:0:8

一.選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案,每小題2分,共50分)

  • 1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:173引用:8難度:0.6
  • 2.下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:38引用:3難度:0.9
  • 3.下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是( ?。?/h2>

    組卷:17引用:6難度:0.6
  • 4.某原電池總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( ?。?br />
    A B C D
    電極材料 Cu、Zn Cu、Ag   Cu、C Fe、Zn
      電解液 FeCl3 Fe2(SO43 Fe(NO32 CuSO4

    組卷:173引用:18難度:0.9
  • 5.下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒,可以得到該物質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:64引用:6難度:0.9
  • 6.在以下各種情形下,方程式的書寫正確的是( ?。?/h2>

    組卷:39引用:2難度:0.7
  • 7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是( ?。?/h2>

    組卷:84引用:2難度:0.7
  • 8.在氨水中,存在著電離平衡:NH3?H2O?NH4++OH-。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:30引用:3難度:0.5
  • 9.下列說法中,可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是(  )

    組卷:3引用:1難度:0.6

二.非選擇題(共50分;請(qǐng)將答案填寫在答題紙上)

  • 28.某工廠利用制革工業(yè)污泥[含Cr(Ⅲ)]制取CrOH(H2O)5SO4的工藝流程如圖1所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等。
    (1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有
     
    。
    (2)H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2
    O
    2
    -
    7
    ,控制其他條件不變,在相同時(shí)間內(nèi),測(cè)得溫度對(duì)Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示。請(qǐng)分析溫度超過70℃時(shí),Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
    陽(yáng)離子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+
    開始沉淀時(shí)的pH 1.5 3.4 8.9 11.9
    沉淀完全時(shí)的pH 2.8 4.7(>8溶解) 10.9 14
    ①濾渣Ⅱ的主要成分為
     
    (填化學(xué)式)。
    ②用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過8,其理由是
     

    (4)在“除雜Ⅱ”中,當(dāng)溶液中鎂離子和鈣離子沉淀完全時(shí),所得溶液中
    c
    C
    a
    2
    +
    c
    M
    g
    2
    +
    =
     
    。(已知:Ksp(CaF2)=1.48×10-10,Ksp(MgF2)=7.40×10-11
    (5)上述流程中,加入NaOH溶液后,溶液呈堿性,Cr2
    O
    2
    -
    7
    轉(zhuǎn)化為
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    ,寫出上述流程中的“還原”過程生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的離子方程式
     
    。

    組卷:0引用:2難度:0.7
  • 29.某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段時(shí)間(t秒)后,溶液突然變藍(lán)。(資料:
    IO
    -
    3
    在酸性溶液氧化I-,反應(yīng)為
    IO
    -
    3
    +5I-+6H+═3I2+3H2O)
    (1)溶液變藍(lán),說明Na2SO3具有
     
    性。
    (2)針對(duì)t秒前溶液未變藍(lán),小組做出如下假設(shè):
    ?。畉秒前未生成I2,是由于反應(yīng)的活化能
     
    (填“大”或“小”),反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。
    ⅱ.t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3
     
    (用離子方程式表示),I2被消耗。
    (3)下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ⅱ合理。
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ:向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的藍(lán)色溶液中加入
     
    ,藍(lán)色迅速消失,后再次變藍(lán)。
    (4)進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程,裝置如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)Ⅲ:K閉合后,電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表:
    表盤 菁優(yōu)網(wǎng)
    時(shí)間/min 0~t1 t2~t3 t4
    偏轉(zhuǎn)位置 右偏至Y 指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復(fù)多次?????? 指針歸零
    ①K閉合后,取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,則b極上的電極反應(yīng)為
     
    。
    ②0~t1時(shí),從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán);直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍(lán)。判斷
    IO
    -
    3
    在a極放電的產(chǎn)物是
     

    ③結(jié)合反應(yīng)解釋t2~t3時(shí)指針回到“0”處的原因:
     
    。
    (5)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,下列說法正確的是
     

    A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ,t秒后溶液變藍(lán),Ⅰ中
    SO
    2
    -
    3
    被完全氧化
    B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ,t秒前
    IO
    -
    3
    未發(fā)生反應(yīng)
    C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中指針返回X處的原因,可能是I2氧化
    SO
    2
    -
    3

    組卷:4引用:2難度:0.6
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