2022-2023學年吉林省長春五中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（每題3分，每題只有一個正確答案）

• 1．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

  B．用鐵片和稀硫酸反應制取H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生H2的速率

  C．二氧化硫的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

  D．100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變
  組卷：193引用：8難度：0.5

  解析

• 2．在M能層中，能級數(shù)目為（　?。?/h2>

  A．1

  B．3

  C．9

  D．18
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 3．乙酸是一種一元有機弱酸，為食醋的主要成分。下列實驗事實不能證明乙酸是弱酸的是（　?。?/h2>

  A．乙酸鈉溶液顯堿性

  B．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導電性：鹽酸＞乙酸溶液

  C．常溫下，測得0.01mol?L-1的乙酸溶液的pH=4

  D．等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應，最初產生氫氣的速率相等
  組卷：118引用：4難度：0.6

  解析

• 4．已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在c（Mg²⁺）=c（Cu²⁺）的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．Mg2+先沉淀

  B．Cu2+先沉淀

  C．同時沉淀

  D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
  組卷：108引用：8難度：0.7

  解析

• 5．鉛蓄電池放電時發(fā)生的化學反應：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，其電極材料分別是PbO₂和Pb,電解質為H₂SO₄溶液，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電池工作過程中，H2SO4溶液濃度降低

  B．電池工作過程中，電解質溶液中H+向正極移動

  C．每當有2mol電子通過電路時，負極材料增重96g

  D．正極發(fā)生反應為：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
  組卷：183引用：5難度：0.6

  解析

• 6．用惰性電極電解（電解質足量）下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內），溶液能與原來完全一樣的是（　?。?/h2>

  A．CuCl2（CuO）	B．NaCl（HCl）
  C．KNO3（KOH）	D．CuSO4[Cu（OH）2]
  組卷：9引用：5難度：0.7

  解析

• 7．下列關于能層和能級的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子核外每能層最多可容納的電子數(shù)為n2

  B．能層序數(shù)較大的能級，能量不一定較高

  C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

  D．同一原子中，2p、3p、4p能容納的電子數(shù)逐漸增多
  組卷：57引用：2難度：0.7

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三、填空題（每空2分）

• 21．Ⅰ．氧化還原滴定—取草酸（H₂C₂O₄）溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L^-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。
  表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
  

  滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準KMnO4溶液體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  第一次	25.00	0.50	20.40
  第二次	25.00	3.00	23.00
  第三次	25.00	1.00	22.50
  第四次	25.00	4.00	24.10

  （1）滴定時，KMnO₄溶液應裝在

   

  式滴定管中，滴定終點時的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）該草酸溶液的濃度為

   

  。
  Ⅱ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaCl溶液，可選用的指示劑是

   

  （填選項字母）。當Cl^-恰好沉淀完全時，此時指示劑也恰好開始顯色，請問此時指示劑的物質的量濃度為

   

  。
  

  難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
  顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
  Ksp	1.0×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

  A．NaSCN
  B．NaBr
  C．NaCN
  D．Na₂CrO₄
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 22．銻（Sb）及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb₂S₃，還含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：
  
  已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl₅之外，還含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
  ②常溫下：K_sp（CuS）=1.27×10^-36，K_sp（PbS）=9.04×10^-29；
  ③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10^-5mol/L時，認為該離子沉淀完全。
  （1）濾渣1中除了S之外，還有

   

  （填化學式）。
  （2）“浸出”時，Sb₂S₃發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （3）該生產流程能實現(xiàn)循環(huán)利用的物質是

   

  （填化學式）。
  （4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此時溶液中的c（S^2-）不低于

   

  。所加Na₂S也不宜過多，其原因為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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