2020-2021學(xué)年江蘇省徐州市高一(下)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/20 19:0:2
一、單項(xiàng)選擇題:共14題,每題3分,共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1.化學(xué)與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:5引用:2難度:0.6 -
2.下列關(guān)于化工生產(chǎn)的說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:15引用:3難度:0.8 -
3.閱讀下列資料,完成3~5題:
水合肼(N2H4?H2O)及其衍生物在工業(yè)上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合肼的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl,若NaClO過量,可將水合肼氧化生成N2。
下列關(guān)于化學(xué)用語表示正確的是( )組卷:7引用:0難度:0.70 -
4.閱讀下列資料,完成3~5題:
水合肼(N2H4?H2O)及其衍生物在工業(yè)上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合肼的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl,若NaClO過量,可將水合肼氧化生成N2。
實(shí)驗(yàn)室制備水合肼并吸收尾氣,如圖中裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />組卷:6引用:0難度:0.70 -
5.閱讀下列資料,完成3~5題:
水合肼(N2H4?H2O)及其衍生物在工業(yè)上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合肼的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl,若NaClO過量,可將水合肼氧化生成N2。
下列關(guān)于制備水合肼及相關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )組卷:7引用:0難度:0.70
二、非選擇題:共4題,共58分。
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17.利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等),制備高效水處理劑聚合硫酸鐵鋁的流程如下:
已知:SiO2既不溶于H2SO4溶液,也不和H2SO4溶液反應(yīng)。
(1)“酸溶Ⅰ”得到的溶液中,陽離子主要有
(2)“氧化”時(shí),若用氯水代替H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)“堿溶”時(shí),Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)在流程中可以循環(huán)利用的是
(5)向Fe3O4、FeO的固體混合物中,加入足量H2SO4溶液,充分反應(yīng)后,向溶液中再加入足量銅粉,充分?jǐn)嚢璺磻?yīng),得到的溶液中c(Cu2+):c(Fe2+)=2:7,則固體混合物中n(Fe3O4):n(FeO)為組卷:18引用:2難度:0.4 -
18.甲醇(CH3OH)的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。
(1)工業(yè)上通過CO和H2化合來制備CH3OH:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-99kJ?mol-1
若將1molCO和3molH2混合后充分反應(yīng),放出的熱量
(2)工業(yè)上還可以通過CO2(g)與H2(g)反應(yīng)制備CH3OH(g):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。
①保持溫度不變,向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
a.c(CH3OH)=c(H2O)
b.3v逆(H2)=v正(CH3OH)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
②在2L恒容密閉容器中,反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)見下表:反應(yīng)時(shí)間 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) 0min 2 6 0 5min 1 15min 1.5 20min 1.5
③向恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2,在不同催化劑作用下合成甲醇,反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后(均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)),CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。其中a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)的原因是
(3)“甲醇-氧氣”燃料電池裝置示意圖如圖2所示。
①燃料電池工作時(shí),H+向
②線路中通過1mol電子時(shí),B區(qū)生成水的質(zhì)量為組卷:22引用:2難度:0.6