人教版（2019）選擇性必修1《1.1 反應(yīng)熱》2020年同步練習(xí)卷（4）

• 1．在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反應(yīng)符合下列兩個(gè)圖象，則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是固體或液體

  B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是氣體

  C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體

  D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是固體或液體
  組卷：26引用：3難度：0.7

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

  B．H2O（g）═H2O（l）該過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化

  C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化

  D．對(duì)于如圖所示的過(guò)程，是吸收能量的過(guò)程
  組卷：147引用：21難度：0.9

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• 3．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

  B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
  組卷：1184引用：169難度：0.9

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• 4．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后H₂物質(zhì)的量為2mol。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

  C．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

  D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
  組卷：20引用：2難度：0.5

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• 5．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，而且△H＞0的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

  D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
  組卷：16引用：7難度：0.9

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• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．焓變單位kJ?mol-1，是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

  B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)△H＜0

  C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”

  D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”
  組卷：142引用：8難度：0.9

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• 7．科研人員使用催化劑CoCa₃實(shí)現(xiàn)了H₂還原肉桂醛生成肉桂醇，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．苯丙醛和肉桂醇互為同分異構(gòu)體

  B．肉桂醛的能量大于肉桂醇的能量

  C．還原過(guò)程中發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂

  D．該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 8．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)、b、c三個(gè)狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)

  B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

  C．若T2＜T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3
  組卷：433引用：5難度：0.7

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• 23．面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．
  （1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1
  寫(xiě)出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
  ①p₁

   

  p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
  ②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)

   

  ．
  （3）已知在T℃時(shí)，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c_始（CO）=1mol?L^-1，c_始（H₂O）=1mol?L^-1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)

   

  （填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”）達(dá)到平衡，原因是

   

  ，此時(shí)刻v正

  v_逆（填“＞”或“＜”）．
  組卷：70引用：5難度：0.1

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• 24．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56kJ的熱量。
  （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是

   

  kJ。
  （3）丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：
  途徑I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1
  途徑Ⅱ：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+bkJ?mol^-1
  2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-dkJ?mol^-1（abcd均為正值）
  判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
  組卷：4引用：1難度：0.7

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