2013-2014學(xué)年江蘇省南昌市新建二中高三（上）周練化學(xué)試卷（十六）

一、選擇題

• 1．“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”曾經(jīng)是2013年“國際化學(xué)年”的主題．你認(rèn)為下列行為中，不符合這一主題的是（　?。?/h2>

  A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水資源

  B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

  C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料

  D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）
  組卷：12引用：4難度：0.9

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L 0.1mol?L-1的氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.1NA

  B．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

  C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1 NA電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

  D．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下Cl2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水吸收氯氣尾氣

  B．苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)工業(yè)生產(chǎn)的廢水中是否存在苯酚

  C．銅的金屬活動性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率

  D．碳酸鈉溶液與硫酸鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可用硫酸鈉溶液清除鍋爐水垢中的碳酸鈣
  組卷：15引用：4難度：0.9

  解析

• 4．鈦（Ti相對原子質(zhì)量為48）是一種活潑金屬，有人預(yù)測，鈦將是二十一世紀(jì)的“明星金屬”．工業(yè)制備金屬鈦是以金紅石為原料，發(fā)生的反應(yīng)是：反應(yīng)Ⅰ：aTiO₂+bCl₂+cC

  1173

  K

  aTiCl₄+cCO  反應(yīng)Ⅱ：TiCl₄+2Mg

  1220

  -

  1420

  K

  Ti+2MgCl₂ 關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是（　　）

  A．反應(yīng)Ⅰ中的TiO2是氧化劑

  B．TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑

  C．a(chǎn)=b=c=2

  D．每生成9.6gTi,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
  組卷：17引用：2難度：0.9

  解析

• 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 用如圖所示裝置進(jìn)行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO

  B． 用如圖所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

  C． 用如圖所示裝置制取少量Cl2

  D． 用如圖所示裝置檢驗(yàn)電流的方向
  組卷：8引用：6難度：0.9

  解析

• 6．下列說法中正確的是（　　）

  A．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、 CO 2 - 3 、OH-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K+、OH-、 CO 2 - 3

  B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、 SO 2 - 4 、Cl-能大量共存

  C．在含有 HCO - 3 、 SO 2 - 3 、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO2固體后，S2-濃度變化最小

  D．常溫下水電離出c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、 NH + 4 能大量共存
  組卷：10引用：1難度：0.9

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三、填空題

• 19．醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時(shí)，pH=2的醋酸．請回答以下問題：
  （1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．
  （2）在醋酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使醋酸的電離度α（CH₃COOH）增大的是

   

  ，可使醋酸的電離平衡常數(shù)K_a（CH₃COOH）增大的是

   

  ．
  a.升高溫度b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸
  c.加入少量CH₃COONa固體d.加水稀釋
  （3）向20mL 0.2mol?L^-1的醋酸中滴加0.2mol?L^-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題：
  ①A點(diǎn)時(shí)c（Na⁺）

   

  c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
  ②B點(diǎn)時(shí)所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

   

  ．
  ③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，則此溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

  mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù)）．
  ④在此溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K_a（HF）為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）．
  組卷：44引用：1難度：0.3

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• 20．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
  （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
  反應(yīng)I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
  反應(yīng)II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
  ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是

   

  （填“I”或“Ⅱ”）．
  ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
  

  溫度	250℃	300℃	350℃
  K	2.041	0.270	0.012

  由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁

   

  0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
  ③某溫度下，將1mol CO和3mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  
  （2）已知在常溫常壓下：
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
  ②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
  請計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為

   

  
  （3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示 的電池裝置．
  ①該電池正極的電極反應(yīng)式為：

   

  
  ②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH

   

  ，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  ．
  組卷：38引用：2難度：0.5

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