2021-2022學(xué)年天津市和平區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題本卷共12題，每小題3分共36分。以下各題中只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要求的。

• 1．下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是（　?。?/h2>

  A．碳原子軌道表示式為：

  B．P原子的價(jià)層電子軌道表示式為：

  C．Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d44s2

  D．Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1
  組卷：92引用：1難度：0.7

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• 2．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①
  組卷：544引用：183難度：0.7

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• 3．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．s區(qū)全部是金屬元素

  B．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

  C．第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面的第五位

  D．電負(fù)性大于1.8的一定是非金屬，小于1.8的一定是金屬
  組卷：72引用：1難度：0.7

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• 4．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）

  A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）ΔH=+163kJ?mol-1

  B．Ag（s）+ 1 2 Cl2（g）═AgCl（s）ΔH=-127kJ?mol-1

  C．HgO（s）═Hg（l）+ 1 2 O2（g）ΔH=+91kJ?mol-1

  D．H2O2（l）═ 1 2 O2（g）+H2O（l）ΔH=-98kJ?mol-1
  組卷：272引用：36難度：0.5

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• 5．已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH＞0，將一定量N₂O₄氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T₁。下列敘述中，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
  ①容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
  ②v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）
  ③K不變
  ④容器內(nèi)氣體的密度不變
  ⑤容器內(nèi)顏色不變

  A．①②⑤

  B．①③⑤

  C．①④⑤

  D．①⑤
  組卷：52引用：1難度：0.7

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• 6．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）    K=0.1。反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是（　　）

  A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

  C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

  D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
  組卷：621引用：86難度：0.9

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二、非選擇題，共64分）

• 17．莫爾鹽（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種常用原料。在FeSO₄溶液中，加入（NH₄）₂SO₄固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

  已知：①5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
  ②（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?的摩爾質(zhì)量為392g/mol
  （1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品的純度為

   

  （用含字母a、c的式子表示）。
  （2）上表中第一次實(shí)驗(yàn)的記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是

   

  （填字母）。
  A．錐形瓶用待裝液潤洗
  B．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)
  C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
  組卷：26引用：2難度：0.6

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• 18．實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α-Fe₂O₃．其主要實(shí)驗(yàn)流程如圖。
  
  （1）酸浸。用一定濃度的H₂SO₄溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有

   

   （填序號）。
  A．適當(dāng)升高酸浸溫度
  B．適當(dāng)加快攪拌速度
  C．適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間
  （2）還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．“還原”過程中除生成Fe²⁺外，還會生成

   

  （填化學(xué)式）；檢驗(yàn)Fe³⁺是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是

   

  。
  （3）除雜。向“還原”后的濾液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺轉(zhuǎn)化為CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低，將會導(dǎo)致CaF₂沉淀不完全，其原因是

   

  [K_sp（CaF₂）=5.3×10^-9，K_a（HF）=6.3×10^-4]。
  （4）沉鐵。將提純后的FeSO₄溶液與氨水-NH₄HCO₃混合溶液反應(yīng)。生成FeCO₃沉淀。
  ①生成FeCO₃沉淀的離子方程式為

   

  。
  ②設(shè)計(jì)以FeSO₄溶液、氨水-NH₄HCO₃混合溶液為原料，制備FeCO₃的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  [FeCO₃沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e（OH）₂開始沉淀的pH=6.5]。
  組卷：734引用：4難度：0.4

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