2016-2017學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（上）周考化學(xué)試卷（10.16）

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
  

  t/min	0	2	4	6	8	10
  V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

  下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　?。?/h2>

  A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L?min）

  B．6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2 mol/（L?min）

  C．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

  D．反應(yīng)到6 min時(shí)，c（H2O2）=0.30 mol/L
  組卷：85引用：37難度：0.9

  解析

• 2．一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）（正向吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是（　?。?/h2>

  A．①②③④

  B．①③④

  C．①②

  D．①③
  組卷：125引用：15難度：0.9

  解析

• 3．在一定條件下，將A₂和B₂兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA₂（g）+yB₂（g）?2C（g），2S內(nèi)的反應(yīng)速率：V （A₂）=0.5mol?L^-1?s^-1，V （B₂）=1.5mol?L^-1?s^-1，V （C）=1mol?L^-1?s^-1 則x和y的值分別為（　　）

  A．2和3

  B．3和2

  C．3和1

  D．1和3
  組卷：117引用：10難度：0.7

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• 4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，如表各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
  

  實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
  A	25	5	0.1	10	0.1	5
  B	25	6	0.2	5	0.2	9
  C	35	8	0.15	10	0.1	2
  D	35	5	0.2	5	0.2	10

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：388引用：88難度：0.7

  解析

• 5．取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03gZn粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸與鋅反應(yīng)放出的H2多

  B．鹽酸與醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的H2一樣多

  C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大

  D．鹽酸與醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
  組卷：7引用：4難度：0.5

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二、解答題（共2小題，滿分35分）

• 15．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
  （1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

   

  ；
  （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生學(xué)成速率的原因是

   

  ；
  （3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、AgSO₄、K₂SO₄等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液起相似作用的是

   

  ；
  （4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

   

  （答兩種）；
  （5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
  

  實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol?L-1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
  飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

  請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=

   

  ，V₆=

   

  ，V₉=

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 16．（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  ，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為

   

  ．如果開始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時(shí)SO₂的濃度為

   

  ．
  
  （2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是

   

  ；b c過程中改變的條件可能是

   

  ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．
  （3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，圖2表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系．解釋曲線變化原因

   

  ．
  組卷：58引用：11難度：0.5

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