2016-2017學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)高二（上）周練化學(xué)試卷（9.29）

一、選擇題（每小題4分，共48分）

• 1．對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)	B．充入更多N2
  C．使用高效催化劑	D．降低溫度
  組卷：222引用：17難度：0.9

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• 2．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）

  催化劑

  2CO₂（g）+S（l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

  B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

  C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

  D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
  組卷：1143引用：74難度：0.9

  解析

• 3．反應(yīng)CH₃OH （ l ）+NH₃（ g ）═CH₃NH₂（ g ）+H₂O （ g ）在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)|△H|=17kJ/mol,|△H-T△S|=17kJ/mol,對(duì)于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0，△H-T△S＜0	B．△H＜0，△H-T△S＞0
  C．△H＞0，△H-T△S＞0	D．△H＜0，△H-T△S＜0
  組卷：351引用：25難度：0.9

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• 4．有三支試管，分別加入下列物質(zhì)后甲：10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液和10mL 0.01mol/L  KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl₃溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是（　?。?/h2>

  A．甲試管

  B．乙試管

  C．丙試管

  D．無(wú)法判斷
  組卷：165引用：6難度：0.9

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• 5．已知2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H=-197kJ?mol^-1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙

  B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

  C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

  D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
  組卷：2973引用：70難度：0.7

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二．非選擇題（共52分）

• 15．在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
  （1）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

   

  ，密度

   

  。（填“變大”、“變小”或“不變”）
  （2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時(shí)減小一倍，平衡將向

   

  移動(dòng)。
  （3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向

   

  移動(dòng)。
  （4）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將

   

  （填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 16．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）．
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  ；
  （2）若已知CO生成速率為ν（CO）=18mol?L^-1?min^-1，則N₂消耗速率為ν（N₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1
  （3）在一定溫度下，不能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  ；
  A．單位時(shí)間內(nèi)1.2molSi-O斷裂的同時(shí)有0.2molN≡N斷裂     
  B．Si₃N₄的質(zhì)量不變
  C．ν（CO）：ν（N₂）=3：1                                
  D．N₂的轉(zhuǎn)化率不變
  （4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應(yīng)，則N₂的轉(zhuǎn)化率是

   

  （提示：27²=729）．
  組卷：5引用：2難度：0.3

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