2023-2024學(xué)年上海市格致中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷（等級(jí)考）

一、電解質(zhì)溶液（15分）

• 1．水是重要的溶劑，也是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要介質(zhì)。
  （1）下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

   

  。
  A．熱的純堿溶液去除油脂效果更好
  B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴
  C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸
  D．向沸水中滴入飽和FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體
  （2）已知某溫度下CH₃COOH和NH₃?H₂O的電離常數(shù)相等，向10mL濃度為0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水至過(guò)量。在滴加過(guò)程中，恒溫情況測(cè)定下列物理量的變化情況為（填字母：A．“增大”；B．“減小”；C．“不變”；D．“先增大后減小”）
  ①水的電離程度

   

  ；
  ②

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

   

  ；
  ③c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

   

  。
  （3）上題條件下，當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，[

  NH

  +

  4

  ]

   

  [CH₃COO^-]（選“＞”、“＜”、“=”）。
  （4）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，是一種一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性。NaH₂PO₂為

   

  鹽（填“正”；“酸式”；“堿式”），其水溶液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （5）下列曲線中，可以描述醋酸（曲線Ⅰ，K_a=1.8×10^-5）和次磷酸（曲線Ⅱ，K_a=9×10^-2）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是

   

  。
  ?
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

四、元素化學(xué)（21分）

• 4．（Ⅰ）砷（As）與N、P是同主族元素，遠(yuǎn)古時(shí)期人們就開(kāi)始開(kāi)發(fā)利用砷的性質(zhì)，現(xiàn)代技術(shù)中砷仍然起著非常重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）砷只有一種穩(wěn)定的同位素⁷⁵As,其原子核內(nèi)中子數(shù)比核外電子數(shù)多

   

  個(gè)。
  （2）下列事實(shí)中，能說(shuō)明As元素的非金屬性弱于N元素的是

   

  （復(fù)選）。
  A．沸點(diǎn)：AsH₃＜NH₃
  B．酸性：H₃AsO₄＜HNO₃
  C．分解溫度：AsH₃＜NH₃
  D．相對(duì)分子質(zhì)量：AsH₃＞NH₃
  （3）Marsh試砷法和Gutzeit試砷法是法醫(yī)學(xué)上鑒定砷的重要方法。其原理是先將As₂O₃（劇毒）轉(zhuǎn)化為AsH₃，前者讓AsH₃分解產(chǎn)生黑亮的砷鏡（As），后者讓AsH₃被AgNO₃溶液氧化為As₂O₃，同時(shí)還生成Ag單質(zhì)。
  ①AsH₃的電子式為

   

  。
  ②Gutzeit試砷法中AsH₃被氧化的離子方程式為

   

  。
  （Ⅱ）肼（N₂H₄）是我國(guó)導(dǎo)彈和運(yùn)載火箭中廣泛使用的液體燃料之一，具有較強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)小組擬NH₃和NaClO溶液反應(yīng)制備肼，裝置如圖所示（夾持裝置未畫(huà)）。
  
  （4）裝置b長(zhǎng)頸漏斗的作用

   

  ；儀器a的名稱

   

  ，a中盛放的試劑

   

  。
  （5）N₂H₄的電子式

   

  ，裝置C制備N₂H₄化學(xué)方程式

   

  ；
  用NaClO與NH₃制N₂H₄的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的，主要分為兩步：
  已知第一步：NH₃+ClO^-═OH^-+NH₂Cl
  請(qǐng)寫出第二步離子方程式：

   

  。
  （6）通常用NaClO與過(guò)量NH₃反應(yīng)制得N₂H₄，請(qǐng)解釋為什么用過(guò)量氨氣反應(yīng)的原因：

   

  。
  （7）測(cè)定產(chǎn)品中N₂H₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取裝置C中的溶液4.00g,并調(diào)節(jié)為弱酸性，加水配成500mL溶液，從中取25.00mL溶液與0.2000mol/L的I₂溶液反應(yīng)（只有N₂H₄參與反應(yīng)，其他物質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)污染性的氣體生成，消耗I₂溶液的體積為20.00mL，則該產(chǎn)品中N₂H₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %。
  已知：H-1、N-14
  組卷：19引用：1難度：0.2

  解析

五、化學(xué)反應(yīng)原理（22分）

• 5．（Ⅰ）“碳達(dá)峰?碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CH₄還原CO₂是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：
  Ⅰ：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247kJ?mol^-1，K₁
  Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1，K₂
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）下列有關(guān)反應(yīng)Ⅰ說(shuō)法不正確的是

   

  。
  A．反應(yīng)Ⅰ的ΔS＞0
  B．選擇合適的催化劑可提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率
  C．升高溫度反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大
  D．在高溫下能自發(fā)進(jìn)行
  （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
  ①v（CO₂）=2mol?L^-1?min^-1、②v（H₂）=12mol?L^-1?min^-1、③v（CH₄）=0.2mol?L^-1?s^-1、④v（CO）=0.3mol?L^-1?s^-1，
  則四種條件下的速率關(guān)系為

   

  。
  A．②＞①＞④＞③
  B．④＞③＞②＞①
  C．③＞④＞②＞①
  D．④=③＞②＞①
  （3）有利于提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

   

  。
  A．低溫低壓
  B．低溫高壓
  C．高溫低壓
  D．高溫高壓
  （4）反應(yīng)CH₄（g）+3CO₂（g）?4CO（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1，K=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  （Ⅱ）恒壓、750℃時(shí)，CH₄和CO₂（按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程（主要產(chǎn)物已標(biāo)出）可實(shí)現(xiàn)CO₂高效轉(zhuǎn)化。
  
  （5）下列說(shuō)法不正確的是

   

  。
  A．Fe₃O₄和CaO可循環(huán)利用
  B．過(guò)程ⅱ，CaO吸收CO₂可促使Fe₃O₄氧化CO的平衡正移
  C．過(guò)程ⅱ產(chǎn)生的H₂O最終未被CaO吸收，在過(guò)程ⅲ被排出
  D．相比于反應(yīng)Ⅰ，該流程的總反應(yīng)還原1molCO₂需吸收的能量更多
  （6）過(guò)程ⅲ發(fā)生的反應(yīng)：
  a）CaCO₃?CaO+CO₂↑；
  b）

   

  。
  （7）過(guò)程ⅱ平衡后通入He,測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，根據(jù)過(guò)程ⅲ，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋CO物質(zhì)的量上升的原因

   

  。
  （Ⅲ）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，通過(guò)鈉離子電池“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，可有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。其中鈉超離子導(dǎo)體，除了明顯的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性外它們還表現(xiàn)出異常高的離子電導(dǎo)率。
  
  （8）b極區(qū)是

   

  極，系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)CO₂參與的電極總反應(yīng)式為

   

  。
  （9）工作時(shí)b極區(qū)可能會(huì)有少量固體析出，分析原因

   

  。
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析