2021-2022學(xué)年江西省九江三中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．制造蜂窩煤時加入生石灰

  B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥

  C．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里

  D．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率大小與單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)成正比

  B．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞

  C．增大反應(yīng)物濃度時，活化分子百分數(shù)增大

  D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 3．已知熱化學(xué)方程式：H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+241.8kJ/mol；H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　?。?/h2>

  A．吸熱88kJ

  B．吸熱2.44kJ

  C．放熱44kJ

  D．吸熱44kJ
  組卷：27引用：18難度：0.9

  解析

• 4．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

  C．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深

  D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
  組卷：48引用：8難度：0.7

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• 5．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏低的原因可能是（　?。?/h2>

  A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

  B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

  C．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡

  D．配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1molHNO3的稀溶液與含1molBa（OH）2的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ

  B．同溫同壓下H2（g）+Cl2　（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的ΔH都相同

  C．1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時，燃燒熱相同

  D．在101kPa25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=+285.8kJ?mol-1
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 7．一定條件下的密閉容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.9kJ?mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

  A．4mol NH3和5mol O2反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

  B．平衡時v正（O2）= 4 5 v逆（NO）

  C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

  D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
  組卷：117引用：23難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分52分）

• 20．實驗室常利用甲醛法測定某（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時，1mol（CH₂）6N₄H⁺與1molH⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
  步驟Ⅰ．取樣品1.8g。
  步驟Ⅱ．將樣品溶于水，配成250mL溶液。
  步驟Ⅲ．移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液（足量），搖勻、靜置5min,加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定到終點．按上述操作方法再重復(fù)2次。
  請回答下列問題：
  （1）步驟Ⅰ中將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有

   

  。
  （2）步驟Ⅱ中達到滴定終點的標志是

   

  。
  （3）以下操作造成測得樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)偏高的原因可能是

   

  。
  A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
  B.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
  C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，水未倒盡
  D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  （4）滴定結(jié)果如表所示：
  

  滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
  		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
  1	25.00	1.02	21.03
  2	25.00	2.00	21.99
  3	25.00	0.20	20.20

  若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為

   

  （保留4位有效數(shù)字）。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 21．亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過如下反應(yīng)獲得：2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）。
  （1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：
  ①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁
  ②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）　K₂
  ③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　K₃
  則K₃=

   

  （用K₁和K₂表示）。
  （2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N═O）：
  

  化學(xué)鍵	N≡O(shè)	Cl-Cl	Cl-N	N═O
  鍵能/（kJ?mol-1）	630	243	a	607

  則2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （3）按投料比2：1把NO和Cl₂加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p（總壓）的關(guān)系如圖（a）所示：
  ①升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）
  ②在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為

   

  。
  ③若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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