2012-2013學(xué)年四川省遂寧市射洪縣高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

• 1．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)均為2NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有2NA個(gè)O-H鍵

  C．足量銅與1L 18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以生成SO2分子總數(shù)為9NA

  D．1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1NA
  組卷：5引用：1難度：0.9

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• 2．將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示．則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為（　?。?/h2>

  A．2mol、3mol、8mol	B．3mol、2mol、8mol
  C．2mol、3mol、4mol	D．3mol、2mol、4mol
  組卷：114引用：10難度：0.5

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• 3．從海水中提取部分物質(zhì)的過程如圖所示
  
  下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作

  B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)

  C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

  D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
  組卷：60引用：7難度：0.7

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二、填空題（共4小題)

• 10．藥物安妥明可用如圖方法合成。已知A的核磁共振氫譜譜圖上有5種吸收峰，而B只有一種吸收峰，物質(zhì)C是一種常用的有機(jī)溶劑，部分反應(yīng)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出。
  提示：兩個(gè)-OH連在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)失水。
  
  （1）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式

   

  ，物質(zhì)A的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體（不含A）有

   

  種。
  （2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是

   

  
  A．①⑤⑥B．①④⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．全部都是
  （3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以上題的物質(zhì)B合成有機(jī)玻璃（用反應(yīng)流程圖表示，無機(jī)試劑任選，并注明反應(yīng)條件）。
  已知：
  提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成反應(yīng)流程示意圖表示方法如下：
  C₂H₆OH

  濃硫酸

  170

  ℃

  CH₂═CH₂

  B

  r

  2

  CH₂Br-CH₂Br。
  組卷：6引用：1難度：0.3

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• 11．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制備綠礬。
  （1）SO₂和O₂反應(yīng)制取SO₃的反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡。
  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

   

  。
  ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  。
  A．v（SO₂）=v（SO₃）          B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  C．混合氣體質(zhì)量不變            D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
  （2）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
  ①B電極的電極反應(yīng)式為

   

  ；
  ②溶液中H⁺的移動(dòng)方向由

   

  極到

   

  極；
  電池總反應(yīng)式為

   

  。
  （3）利用燒渣制綠礬的過程如下：
  
  測定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
  a.稱取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
  b.量取25mL待測液于錐形瓶中
  c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積40mL
  根據(jù)上述步驟回答下列問題：
  ①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。
  

   

  Fe²⁺+

   

  M

  n

  O

  -

  4

  +

   

   

  --

   

  Fe³⁺+

   

  Mn²⁺+

   

   

  
  ②用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

   

  。
  ③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：68引用：3難度：0.3

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