2021-2022學年福建省泉州實驗中學等四校高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個選碩符合題意。共15題。每題3分，共45分）

• 1．下列化學用語使用正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為32、質子數(shù)為26的核素符號： 32 26 F e

  B．HCl的電子式：

  C．硅的價電子軌道表示式

  D．甲烷的填充模型：
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析

• 2．為確定有機物的分子式，通常需要的實驗內容是（　?。?br />①X-射線衍射分析；
  ②質譜分析；
  ③紅外光譜分析；
  ④¹H核磁共振譜分析；
  ⑤元素分析

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．②⑤
  組卷：51引用：3難度：0.7

  解析

• 3．以下可正確表示一個明確的原子軌道的是（　?。?/h2>

  A．2d

  B．3p

  C．2s

  D．L層
  組卷：8引用：4難度：0.7

  解析

• 4．某種長周期金屬元素的核外次外層排滿，該元素不可能是（　?。?/h2>

  A．主族元素

  B．副族元素

  C．s區(qū)元素

  D．p區(qū)元素
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 5．原子的認識過程，科學史上提出過多種的科學模型。以下敘述正確的是（　　）

  A．首次依據科學事實而提出原子，從而建立原子學說的是德漠克利特

  B．提出電子在原子核外運動的是玻爾

  C．這些模型的建立主要是依靠哲學思辨

  D．原子結構模型的建立過程中用到歸納法和演繹法
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析

• 6．以下關于原子核外電子的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在同一原子軌道上的不同電子的電子云是相同的

  B．電子云的小黑點表示電子曾在該處出現(xiàn)過一次

  C．所有原子的電子云都是球形的

  D．原子核外電子的運動無法作規(guī)律性描述
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共四題。55分）

• 18．某種水性鈉離子電池電極材料屬于配位化合物，使用過程中電極Na⁺嵌入或脫嵌，變化如下：格林綠

  部分嵌入

  N

  a

  +

  N

  a

  +

  完全脫嵌

  普魯士藍

  N

  a

  +

  完全嵌入

  N

  a

  +

  部分脫嵌

  普魯士白，格林綠、普魯士藍、普魯士白均為立方晶胞，省略Na⁺的晶胞示意圖如圖1，嵌入和脫嵌過程中Na⁺均填充在小立方體的體心，X為三種晶體中的其中一種，如果不考慮Na⁺，所有微粒都只有一種化學環(huán)境，從X中切出的部分結構如圖2所示：
  
  回答下列問題：
  （1）原子中電子有兩種自旋狀態(tài)，可分別用+

  1

  2

  和-

  1

  2

  表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。則Fe²⁺中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

   

  ；從結構上分析基態(tài)Fe²⁺、Fe³⁺，

   

  更穩(wěn)定，原因是

   

  。
  （2）配位化合物X中，N原子的雜化類型是

   

  ，F(xiàn)e³⁺的配位數(shù)是

   

  ，X中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為

   

  。
  （3）脫嵌過程該電極發(fā)生

   

  反應（填“氧化”或“還原”），作

   

  極（填“陰”或“陽”）；格林綠、普魯士藍、普魯士白的化學式可用Na_xFe_y（CN）_z表示，后兩者的化學式依次是

   

  、

   

  。
  組卷：10引用：4難度：0.6

  解析

• 19．“物質的性質、性能，不僅與組成有關，還與晶體結構有關。完成如下有關的問題。
  （1）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。
  
  三種晶體中，與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子：δ-Fe有8個、γ-Fe有

   

  個、α-Fe有

   

  個；將鐵緩慢加熱到1500℃再降溫到常溫，緩慢冷卻得固體A和急速冷卻得固體B，兩者密度不同，較大的是固體

   

  （填“A”或“B”）。
  （2）金剛石和C₆₀都由碳元素組成，

   

  晶體中構成微粒的配位數(shù)較大，原因是

   

  。
  （3）PTC元件（熱敏電阻）的主要成分BaTiO₃熱穩(wěn)定性好、介電常數(shù)高，在小型的變壓器、話筒中都有應用。晶體中，Ba在由12個O圍成的十四面體（六個正方形、八個正三角形）的中心，Ti在由6個O圍成的正八面體的中心，則O在由

   

  圍成的立體結構的中心。
  （4）Cu-Mn-Al合金的晶胞如圖1所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置，如圖2是沿立方格子對角面取得的截圖。
  
  ①若A原子的坐標參數(shù)為（0，0.0），C為（l,1，1），則B原子的坐標參數(shù)為

   

  。
  ②三種微粒半徑：r（Cu）≈r（Mn）=127pm,r（Al）=143pm,則Cu、Mn原子之間的最短核間距離為

   

  pm。
  ③將Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面可得如圖3（）。下列屬于沿面對角線或體對角線投影于垂直面的是

   

  。（填字母序號）
  
  組卷：18引用：3難度：0.6

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