2019-2020學(xué)年四川省阿壩州九寨溝縣高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（10×6=60分）

• 1．下列元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式或電子排布圖不正確的是（　?。?/h2>

  A．Al　3s23p1	B．As[A r]4s24p3
  C．Ar　3s23p6	D．Ni 3d84s2
  組卷：71引用：4難度：0.7

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• 2．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序．若以E表示某能級(jí)的能量，以下能量大小順序中正確的是（　?。?/h2>

  A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）	B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
  C．E（4f）＜E（4s）＜E（3d）	D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
  組卷：351引用：11難度：0.5

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子的第一電離能越大，該元素的電負(fù)性就越大

  B．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大

  C．原子失去電子越多，說明其還原性越強(qiáng)

  D．同一原子的能層越高，S電子云的半徑越大
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 4．關(guān)于CS₂，SO₂，NH₃三種物質(zhì)的說法中正確的是（　　）

  A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子

  B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子

  C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最低

  D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性
  組卷：33引用：11難度：0.8

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二、填空題（每空2.5分，共40分）

• 12．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
  （1）H、C、O、N四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （2）Mn基態(tài)原子的電子排布式可表示為

   

  ，CO₃^2-的空間構(gòu)型

   

  。（用文字表述）
  （3）下列敘述正確的是

   

  。（填字母）
  A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵
  B．CH₃COOH和苯分子中的碳原子均采用sp²雜化
  C．CH₂=CH-CHO分子中含有7個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
  D．CO的結(jié)構(gòu)式可表示為：C=O
  E．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
  （4）在自然界中TiO₂有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數(shù)為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 13．如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na⁺或Cl^-所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。
  （1）在晶體中，每個(gè)Na⁺的周圍與它最接近且距離相等的Na⁺共有

   

  個(gè)。
  （2）晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na⁺或Cl^-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl^-的個(gè)數(shù)等于

   

  ，即

   

  （填計(jì)算式）；Na⁺的個(gè)數(shù)等于

   

  ，即

   

  。（填計(jì)算式）
  組卷：4引用：2難度：0.5

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