2014-2015學年江蘇省南京市南大附中高三（下）周考化學試卷（23）

一、選擇題（每題4分，共60分）

• 1．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　?。?br />①通過化學變化可以實現¹⁶O與¹⁸O間的相互轉化
  ②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應
  ③堿性氧化物一定是金屬氧化物
  ④只由一種元素組成的物質一定為純凈物
  ⑤石墨和C₆₀是同素異形體
  ⑥糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物．

  A．③⑤⑥

  B．①②

  C．③⑤

  D．①③④
  組卷：164引用：15難度：0.9

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

  A．1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3NA

  B．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數為NA

  C．標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數為3NA

  D．1molNa2O2與CO2充分反應轉移的電子數為2NA
  組卷：21難度：0.7

  解析

• 3．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在c（HCO3-）=0.1 mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-

  B．有大量 S O 2 - 4 存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-

  C．有大量 N O - 3 存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

  D．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+
  組卷：15引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列判斷中一定正確的是（　?。?/h2>

  A．CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數之比均為2：1

  B．等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為3：2

  C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1：2

  D．10mL 0.3mol?L-1NaCl與30mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度比為1：3
  組卷：19難度：0.9

  解析

• 5．常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　?。?table class="edittable">   X Y Z  ① NaOH溶液 Al（OH）₃ 稀硫酸  ② KOH溶液 SiO₂ 稀鹽酸  ③ O₂ N₂ H₂  ④ FeCl₃溶液 Cu 濃硝酸

  A．①③

  B．①④

  C．②④

  D．②③
  組卷：501難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 16．高純晶體硅是信息技術的關鍵材料．
  
  （1）硅元素位于周期表的位置

   

  ．下面有關硅材料的說法中正確的是

   

  （填字母）．
  A．碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水泥
  B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
  C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料---光導纖維
  D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點燃H₂時出現黃色火焰
  E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
  （2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：圖1
  請將以下反應的熱化學方程式補充完整：SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=

   

  
  （3）粗硅經系列反應可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結構解釋其原因：

   

  ，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
  （4）將粗硅轉化成三氯氫硅（SiHCl₃），進一步反應也可制得高純硅．
  ①SiHCl₃中含有的SiCl₄、AsCl₃等雜質對晶體硅的質量有影響．根據下表數據，可用

   

   方法提純SiHCl₃．
  

  物質	SiHCl3	SiCl4	AsCl3
  沸點/℃	32.0	57.5	131.6

  ②用SiHCl₃制備高純硅的反應為SiHCl₃（g）+H₂（g） 

  一定條件下

  Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl₃的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖所示．下列說法正確的是

   

  （填字母序號）．
  
  a.該反應的平衡常數隨溫度升高而增大 
   b.橫坐標表示的投料比應該是

  n

  （

  S

  i

  HC

  l

  3

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  
  c.實際生產中為提高SiHCl₃的利用率，應適當升高溫度
  ③整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：

   

  ．
  組卷：30引用：1難度：0.1

  解析

• 17．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
  
  （1）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
  ①寫出該反應的平衡常數表達式

   

  ．
  ②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是

   

  ．
  A．容器中密度不變
  B．單位時間內消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚
  C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3
  D．容器內壓強保持不變
  （2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 

  催化劑

  2CO₂ （g）+N₂ （g）
  在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．據此判斷：
  ①該反應的△H

   

  0（選填“＞”、“＜”）．
  ②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
  （3）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1．
  ①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：
  

  溫度（℃）	250	300	350
  K	2.041	0.270	0.012

  若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，則此時v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
  

  時間（min）	5	10	15	20	25	30
  壓強比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

  達到平衡時CO的轉化率為

   

  ．
  （4）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產．用0.10mol?L^-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液和20.00mL 0.10mol?L^-1氨水所得的滴定曲線（圖2）如下：請指出鹽酸滴定氨水的曲線為

   

  （填A、B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

   

  ．
  （5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗中相關的反應有：
  4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
  4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂②
  4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
  請寫出上述三個反應中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關系的表達式，△H₁=

   

  ．
  （6）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質溶液中，其電池反應為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
  寫出該燃料電池的正極反應式

   

  ．
  組卷：58引用：2難度：0.1

  解析