2021-2022學(xué)年重慶八中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共14題，每小題3分，共42分）

• 1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

  A．春晚直播間高清攝像頭鏡片的主要成分是單質(zhì)硅

  B．嫦娥五號采樣返回器帶回的月壤含有MgO?FeO?SiO2，該物質(zhì)屬于氧化物

  C．燃煤“氣化”、“脫硫”、“鈣基固硫”等措施有利于減少SO2排放和酸雨形成

  D．臭氧/生物活性炭技術(shù)可用于飲用水的深度處理，該原理利用了活性炭的還原性
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

  C．已知P4（s,白磷）=4P（s,紅磷） ΔH＜0，說明紅磷比白磷更穩(wěn)定

  D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不僅表示物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，還表示物質(zhì)的物質(zhì)的量
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 3．如圖所示，下列氣體a和液體b的組合中不可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是（　?。?/h2>

  A．氯化氫、水

  B．氨氣、硫酸銅溶液

  C．二氧化碳、氫氧化鈉溶液

  D．一氧化氮、氫氧化鈉溶液
  組卷：25引用：2難度：0.8

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• 4．在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著重要的角色。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．碳化硅（俗稱石英砂）可用作變壓器鐵芯

  B．SiO2屬于兩性氧化物，可以與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

  C．CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑

  D．由SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，可以證明H2SiO3的酸性大于碳酸
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．常溫下pH＜7的溶液：Na+、S2-、Cl-、 NO - 3

  B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液： NH + 4 、Na+、 SO 2 - 4 、Cl-

  C．遇石蕊試劑變紅的溶液：Na+、K+、ClO-、Cl-

  D．澄清透明的溶液：Mg2+、K+、 SO 2 - 4 、 M n O - 4
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．1molDT2O+所含電子數(shù)為10NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3分子數(shù)為0.5NA

  C．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)目為1.5NA

  D．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
  組卷：11引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（共5題，共58分）

• 18．國家實(shí)施“青山綠水”工程，故加大力度研究脫硫以及“三廢”處理技術(shù)意義重大。某工廠擬綜合處理工業(yè)廢氣（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考慮其他成分）和含

  NH

  +

  4

  的廢水，設(shè)計(jì)了如圖流程：
  ???????
  （1）該工業(yè)廢氣可以引起的環(huán)境污染有

   

  （寫出兩種）。
  （2）固體1的成分為

   

   （填化學(xué)式）。
  （3）捕獲劑所捕獲的氣體主要是

   

   （填化學(xué)式）。
  （4）用離子方程式表示有NaNO₂溶液處理含

  NH

  +

  4

  的廢水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：

   

  ，當(dāng)2mol 

  NH

  +

  4

  參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

   

  。
  （5）NaNO₂在肉類制品加工中常用作發(fā)色劑和防腐劑，但是

  NO

  -

  2

  易被酸性KMnO₄溶液或氧氣氧化。甲同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室的NaNO₂的純度，稱取樣品2.0g溶于水并將它配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行反應(yīng)，消耗KMnO₄溶液10.00mL，則樣品中NaNO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

   （保留兩位小數(shù)）。
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 19．學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制備SO₂并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）儀器Q的名稱為

   

  ；裝置c中品紅溶液褪色，可證明SO₂具有

   

  性，裝置b的作用是

   

  。
  （2）向分液漏斗中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間N₂，此操作的目的是

   

  。
  （3）裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）探究：探究SO₂在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物
  實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO₂，裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在反應(yīng)：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同學(xué)提出上述反應(yīng)生成的I₂可與SO₂發(fā)生反應(yīng)：SO₂+I₂+2H₂O=

  SO

  2

  -

  4

  +2I^-+4H⁺。為進(jìn)一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實(shí)驗(yàn)方案。
  Ⅰ.取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴

   

  溶液（填試劑名稱），振蕩，無明顯變化，濁液中無I₂。
  Ⅱ.將裝置d中濁液進(jìn)行分離，得淡黃色固體和澄清溶液；取適量分離后的澄清溶液于試管中，

   

  ，出現(xiàn)白色沉淀，產(chǎn)物溶液中存在

  SO

  2

  -

  4

  。
  綜上可知，SO₂在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析