魯科版高三（上）高考題同步試卷：3.2 弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解（01）

一、選擇題（共26小題）

• 1．50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1

  B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

  C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

  D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1
  組卷：1600引用：29難度：0.9

  解析

• 2．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（　?。?/h2>

  A．①④②③⑥⑤

  B．④①②⑥⑤③

  C．①④②⑥③⑤

  D．④①②③⑥⑤
  組卷：621引用：21難度：0.9

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• 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（　?。?/h2>

  A．W2-、X+

  B．Y3+、Z2-

  C．X+、Y3+

  D．X+、Z2-
  組卷：70引用：49難度：0.7

  解析

• 4．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH和NH₃?H₂O混合溶液中滴加0.1mol?L^-1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

  A．未加鹽酸時：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）

  B．加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

  C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl-）=c（Na+）

  D．加入20mL鹽酸時：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）
  組卷：3197引用：42難度：0.7

  解析

• 5．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（　　）

  A．無水三氯化鐵	B．氫氧化鐵
  C．氧化亞鐵	D．三氧化二鐵
  組卷：416引用：19難度：0.9

  解析

• 6．摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．HX、HZ、HY

  B．HZ、HY、HX

  C．HX、HY、HZ

  D．HY、HZ、HX
  組卷：818引用：52難度：0.9

  解析

• 7．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH=7，則此溶液中（　　）

  A．[HCOO-]＞[Na+]

  B．[HCOO-]＜[Na+]

  C．[HCOO-]=[Na+]

  D．無法確定[HCOO-]與[Na+]的關(guān)系
  組卷：757引用：19難度：0.9

  解析

• 8．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：606引用：53難度：0.7

  解析

• 9．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　?。?br />

  選項	現(xiàn)象或事實	解釋
  A	用熱的純堿溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
  B	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反 應(yīng)生成CaCO3
  C	施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能 與NH4Cl混合使用	K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低 肥效
  D	FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作	FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1543引用：143難度：0.9

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一、選擇題（共26小題）

• 26．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項錯誤的是（　?。?br />

  弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
  電離平衡常數(shù)（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

  A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

  B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

  C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

  D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
  組卷：2080引用：18難度：0.5

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二、解答題（共1小題）

• 27．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
  （1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為

   

  （用離子方程表示）：0.1mol?L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH

   

  （填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中

  NH

  +

  4

  的濃度

   

  （填“增大”或“減小”）．
  （2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O．250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，平衡常數(shù)表達式為

   

  ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  mol.
  （3）由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1molN₂，其ΔH=

   

  kJ?mol^-1．
  組卷：1027引用：16難度：0.7

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