2016-2017學(xué)年廣東省深圳科學(xué)高中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每題3分，共48分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．化學(xué)與人類活動(dòng)密切相關(guān)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．“綠色化學(xué)”的理念是從源頭上減少和消除工業(yè)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境的污染

  B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

  C．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)納米材料的直徑為1～100nm之間

  D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴
  組卷：3引用：1難度：0.9

  解析

• 2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法一定正確的是（　?。?br />

  X

  Y

  Z

  W

  A．X、Y、Z、W中至少有一種是金屬元素

  B．元素的最高化合價(jià)：W＞Z＞Y

  C．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞X

  D．一定條件下，W的單質(zhì)可以置換出Z的單質(zhì)
  組卷：26引用：3難度：0.9

  解析

• 3．已知在周期表中第118號(hào)元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測(cè)第114號(hào)元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．位于周期表的第七周期第ⅣA族

  B．原子的最外層有4個(gè)電子

  C．肯定是非金屬元素

  D．常見的化合價(jià)有+2和+4價(jià)
  組卷：152引用：11難度：0.7

  解析

• 4．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（g），達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（　?。?br />①X的分解速率與X的生成速率相等   ②反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化
  ③X、Y、Z的濃度不再變化           ④單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成1molZ．

  A．①③

  B．②③

  C．①②

  D．②④
  組卷：25引用：7難度：0.7

  解析

• 5．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?br />①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．

  A．①④

  B．②③

  C．①④⑤

  D．②④
  組卷：139引用：55難度：0.9

  解析

• 6．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是（　　）

  A．加入適量的6mol/L的鹽酸

  B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

  C．加入適量蒸餾水

  D．加入適量的氯化鈉溶液
  組卷：108引用：19難度：0.7

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二、填空題（每空2分，共52分）

• 19．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．回答下列問題：
  
  （1）工業(yè)合成氨所需氮?dú)鈦碜钥諝猓Ｓ梦锢矸椒ǐ@；該方法是

   

  ；
  （2）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  
  （3）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的主要方程式是

   

  
  （4）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH₃的作用及說明正確的是

   

  。
  A．提供制備產(chǎn)品所需的氮元素
  B．增大

  CO

  2

  -

  3

  的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生
  C．作反應(yīng)的催化劑
  （5）可以循環(huán)使用的X是

   

  ．從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是

   

  ．
  （6）寫出硫酸鈣的其它一種用途

   

  ．
  組卷：5引用：1難度：0.3

  解析

• 20．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
  
  I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=

  c

  （

  H

  2

  ）

  ?

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；
  II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H₂為原料生產(chǎn)CH₃OCH₃．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa,溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
  （1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ，830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K

   

  1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，a=

   

  mol/L．
  （3）反應(yīng)②在t℃時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  c/（mol?L-1）	0.8	1.24	1.24

  ①此時(shí)刻，v_正

   

   v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  ②平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是

   

  ．
  組卷：10引用：1難度：0.3

  解析