2015-2016學(xué)年福建省龍巖一中高二（下）第8周周考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包含10個(gè)小題，每小題均只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共20分）

• 1．2011年3月11日，日本大地震引起全世界關(guān)注，中國(guó)核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會(huì)4月1日發(fā)布，內(nèi)地除西藏外都檢測(cè)到

  131

  55

  I

  ，還檢測(cè)到了極微量的人工放射性核素

  137

  55

  C

  S

  、

  134

  55

  C

  s

  ．已知銫（Cs）是鈉的同族元素，據(jù)此，下列關(guān)說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A． 137 55 C S 、 134 55 C s 互為同位素

  B． 131 55 I 放出射線(xiàn)是一個(gè)自發(fā)的化學(xué)變化過(guò)程，射線(xiàn)對(duì)人危害很大

  C． 131 55 I 與 134 55 C s 的中子數(shù)相同

  D．單質(zhì)銫的金屬性比單質(zhì)鈉弱
  組卷：25引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是（　?。?/h2>

  A．形成1molH-Cl鍵放出的能量

  B．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量

  C．Na變成Na+吸收的能量

  D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量
  組卷：16引用：9難度：0.9

  解析

• 3．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（　?。?/h2>

  A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4	B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
  C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI	D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
  組卷：1443引用：55難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗

  B．用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，證明有氨氣產(chǎn)生

  C．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體

  D．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗后，再加入待測(cè)液
  組卷：24引用：4難度：0.9

  解析

二、解答題（共2小題，滿(mǎn)分30分）

• 11．A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是

   

  ；
  Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  。
  （2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）AW₃可用于凈水，其原理是

   

  。（請(qǐng)用離子方程式表示）
  （4）工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是

   

  _
  a.升高溫度    b.加入催化劑
  c.將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離      d.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
  （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被200mL l mol?L^-1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）

   

  。
  （6）WY₂在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用WY₂（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN^-的離子方程式  

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 12．Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右自由移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1mol氦He,只有A為有色氣體，此時(shí)K停在O處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反應(yīng)達(dá)到平衡后，
  再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  ，若升高溫度，平衡常數(shù)K將

   

  （填：“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）可根據(jù)

   

  現(xiàn)象來(lái)判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。
  （3）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是

   

  。
  （4）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  Ⅱ．接上題，若一開(kāi)始就將K、F固定，其它條件均與（I）相同，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
  （1）當(dāng)甲中的下列物理量不再變化時(shí)，能表明甲中反應(yīng)已達(dá)平衡的是

   

  。
  A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量 E．氣體的顏色
  （2）達(dá)到平衡時(shí)甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是甲

   

  乙（填：“＞”或“＜”或“=”）；
  若平衡時(shí)測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.4

  解析