2023年內(nèi)蒙古包頭市北方重工一中中考化學(xué)模擬試卷（一）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括6個(gè)小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．以下不會(huì)加劇酸雨、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：2難度：0.7 -
2．構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列對(duì)化學(xué)學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：657引用：16難度：0.5 -
3．對(duì)下列事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 事實(shí) 解釋 A 氧氣和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同 分子構(gòu)成不同 B 丁香花開(kāi)，香滿冰城 分子在不斷地運(yùn)動(dòng) C 氧氣加壓液化可以裝入鋼瓶中 加壓后，分子變小 D 蔗糖溶液不導(dǎo)電 溶液中沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電粒子 組卷：95引用：8難度：0.6 -
4．某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是（ ?。?/h2>
組卷：1178引用：16難度：0.7
二、填空題（本題包括5個(gè)小題，化學(xué)方程式2分，其余1分，共21分）
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11．做“中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，小聰同學(xué)向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸。同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后溶液中含有哪些溶質(zhì)展開(kāi)了討論。
【提出問(wèn)題】上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，那反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)是Na2SO4
猜想二：溶質(zhì)是Na2SO4 和NaOH
猜想三：溶質(zhì)是
【查閱資料】Na2SO4 溶液呈中性
【實(shí)驗(yàn)探究】小聰同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案
【方案評(píng)價(jià)】同學(xué)們對(duì)小聰?shù)膶?shí)驗(yàn)方案討論后認(rèn)為：方法步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方案一 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液 酚酞不變紅色 猜想一正確
猜想二不正確方案二 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，
滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀 猜想三正確 方案三 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩 猜想三正確
①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是。
②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是。
③同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為方案三能夠證明猜想三是正確的，并討論除此方案外，還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬或碳酸鹽等物質(zhì)進(jìn)行證明。
【實(shí)驗(yàn)反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，還需考慮反應(yīng)物的用量。組卷：344引用：9難度：0.5
三、計(jì)算題（本題共1題，共7分）
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12．我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少量的氯化鈉，現(xiàn)有該樣品混合物20.4g,將其放入一潔凈的燒杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，放出氣體質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH7（填“＜”“＞”或“=”）；
（2）該樣品混合物中碳酸鈉的質(zhì)量g；
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中所得溶液為不飽和溶液，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）。組卷：298引用：11難度：0.1