魯科版必修1《3.4 海水中的元素》2014年同步練習(xí)卷（山東省德州市武城二中）

一、選擇題

• 1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)

  B．海水中含量最多的鹽是NaCl

  C．海水中所含有的常量元素大部分以單質(zhì)形式存在

  D．海水是鎂元素的一個(gè)重要來(lái)源
  組卷：34引用：1難度：0.9

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• 2．鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是（　?。?/h2>

  A．空氣

  B．O2

  C．CO2

  D．H2
  組卷：32引用：3難度：0.7

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• 3．從海水中提取鎂時(shí)，涉及不到的化學(xué)反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓

  B．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

  C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O

  D．MgCl2 通電 熔融 Mg+Cl2↑
  組卷：36引用：1難度：0.9

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• 4．海水中含有MgCl₂，從海水中提取鎂，正確的方法是（　　）

  A．海水 N a OH Mg（OH）2 電解 Mg

  B．海水 HC l MgCl2溶液→MgCl2（熔融） 電解 Mg

  C．海水 石灰乳 Mg（OH）2 灼燒 MgO 電解 Mg

  D．海水 石灰乳  Mg（OH）2 HC l MgCl2溶液→MgCl2（熔融） 電解 Mg
  組卷：20引用：4難度：0.9

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• 5．下列關(guān)于鎂的敘述正確的是（　　）

  A．鎂條失火可以用CO2進(jìn)行撲滅

  B．鎂不能與稀硫酸反應(yīng)放出H2

  C．鎂制容器可以盛放濃硝酸

  D．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO
  組卷：32引用：1難度：0.7

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• 6．根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．Br-、Fe2+、I-	B．I-、Fe2+、Br-
  C．Br-、I-、Fe2+	D．Fe2+、I-、Br-
  組卷：2221引用：102難度：0.9

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二、探究題第II卷

• 18．海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．
  
  試回答下列問(wèn)題：
  （1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液．精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的BaCl₂溶液、過(guò)量的NaaOH溶液和過(guò)量的Na₂CO₃溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫(xiě)出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
  （2）海水提取食鹽后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽(yáng)離子．從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
  （3）海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？為什么？
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 19．溴單質(zhì)的氧化性介于氯單質(zhì)和碘單質(zhì)之間，利用這一性質(zhì)解決下面的問(wèn)題．
  （1）含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br^-的溶液中可將Br^-氧化為Br₂？

   

  
  A．I₂ B．I ^-C．Cl₂ D．Cl^-
  （2）如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br^-、I^-的混合溶液里，哪種離子先被氧化？為什么？
  （3）碘單質(zhì)遇淀粉會(huì)變藍(lán)．把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙．這種試紙潤(rùn)濕后遇到氯氣會(huì)發(fā)生什么變化？為什么會(huì)發(fā)生這種變化？
  組卷：46引用：1難度：0.3

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