2021年遼寧省葫蘆島市高考化學一模試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。

• 1．2020年11月24日凌晨，嫦娥5號在長征5號火箭巨大的推力下，啟程前往月球，經(jīng)20多天旅程后帶著月壤返回，這是中國航天“探月工程”向世界展示出“中國力量”。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．嫦娥5號帶回的“快遞”-“月壤”中含有珍貴的3He,它與4He互為同位素

  B．嫦娥5號使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，是一種新型有機高分子材料

  C．嫦娥5號升起的新型復(fù)合材料制成的國旗，具有“強度高、耐高低溫”的特點

  D．長征5號火箭采用“液氫液氧”作為推進劑，液氫屬于綠色環(huán)保燃料
  組卷：101引用：6難度：0.7

  解析

• 2．化學知識無處不在，下列家務(wù)勞動不能用對應(yīng)的化學知識解釋的是（　?。?br />

  選項	家務(wù)勞動	化學知識
  A	用溫熱的純堿溶液清洗油污	油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解
  B	白醋除去水垢中的CaCO3	醋酸酸性強于碳酸
  C	“84消毒液”稀釋后拖地	利用NaClO的還原性消毒殺菌
  D	餐后將洗凈的鐵鍋擦干	減緩鐵的銹蝕

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學用語使用表示不正確的是（　　）

  A．氮原子的核外電子軌道表示式：

  B．次氯酸的電子式：

  C．的名稱為3-甲基戊烷

  D．2-甲基丁烷的鍵線式：
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．2L 0.1 mol?L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羥基數(shù)目為2NA

  B．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

  C．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

  D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+個數(shù)為0.05NA
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 5．某分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該晶胞模型為分子密堆積

  B．該晶胞中分子的配位數(shù)為8

  C．分子晶體的晶胞均可用此模型表示

  D．該晶體熔沸點高、硬度大
  組卷：137引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列事實不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

  B．1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵

  C．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布

  D．1mol 乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol 氫氣，可證明乙醇分子里只有一個羥基
  組卷：113引用：4難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．氯苯是一種重要的有機合成原料，用氯苯合成染料中間體F的兩條路線如圖所示。
  路線1：
  
  路線2：
  （1）試劑a為

   

  。
  （2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  （3）B→C的反應(yīng)類型為

   

  。
  （4）C與CH₃COOH的相對分子質(zhì)量之和比D的相對分子質(zhì)量大18，D→E的取代反應(yīng)發(fā)生在甲氧基（-OCH₃）的鄰位，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）G的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （6）有機物I與對苯二甲酸（HOOCCOOH）發(fā)生聚合反應(yīng)的化學方程式為
  

   

  。
  （7）I與CH₃COOH反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物除F外，還可能有

   

  （寫出結(jié)構(gòu)簡式）。
  （8）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有

   

  種。
  ①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
  ②分子中含有-NH₂
  ③苯環(huán)上有3種氫
  組卷：98引用：5難度：0.5

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• 19．某實驗小組對Na₂S₂O₃分別與FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃的反應(yīng)進行實驗探究。
  實驗藥品：0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液（pH=7）；0.1mol/L FeCl₃溶液（pH=1）；0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1）。
  實驗過程
  

  實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  實驗操作
  實驗現(xiàn)象	溶液呈紫色，靜置后紫色迅速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁	溶液呈紫色，靜置后紫色褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁	溶液呈紫色，靜置后紫色緩慢褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁

  資料：?。甆a₂S₂O₃在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
  ⅱ．Fe³⁺+S₂

  O

  2

  -

  3

  ?Fe（S₂O₃）⁺（暗紫色），F(xiàn)e²⁺遇S₂

  O

  2

  -

  3

  無明顯現(xiàn)象
  （1）配制FeCl₃溶液時，需要用鹽酸酸化，結(jié)合離子方程式解釋原因：

   

  。
  （2）對實驗Ⅰ中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因探究如下：
  ①證明有Fe²⁺生成：取實驗Ⅰ中褪色后溶液，加入1～2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察到

   

  。
  ②實驗Ⅰ中紫色褪去時S₂

  O

  2

  -

  3

  被氧化成S₄

  O

  2

  -

  6

  ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ③實驗Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ?，Ⅰ中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而Ⅱ中不出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是

   

  。
  （3）為探究實驗Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，設(shè)計實驗如表：
  

  實驗編號	Ⅳ	Ⅴ
  實驗操作
  實驗現(xiàn)象	紫色褪去時間a＞b	紫色褪去時間c＜d

  ①試劑X是

   

  。
  ②由實驗Ⅳ和實驗Ⅴ得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：103引用：3難度：0.5

  解析