2022-2023學年天津市耀華中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱ΔH=-114.6kJ?mol-1

  B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是ΔH＜0，ΔS＞0

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  D．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，可選用甲基橙或酚酞做指示劑
  組卷：23引用：3難度：0.6

  解析

• 2．已知25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ
  2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.66kJ?mol^-1
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.29kJ?mol^-1
  則反應C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）的反應熱為（　?。?/h2>

  A．△H=-396.36kJ?mol-1	B．△H=-198.55kJ?mol-1
  C．△H=-154.54kJ?mol-1	D．△H=-110.53kJ?mol-1
  組卷：137引用：6難度：0.7

  解析

• 3．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH₃和0.5molO₂發(fā)生反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）。4min后，NO的濃度為0.06mol?L^-1．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

  A．4min末，用NO表示的反應速率為0.03mol?L-1?min-1

  B．4min末，NH3的濃度為0.14mol?L-1

  C．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24g

  D．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol
  組卷：47引用：5難度：0.6

  解析

• 4．在一定溫度下、容積不變的密閉容器，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）到平衡狀態(tài)的標志是（　?。?br />①C的生成速率與C的消耗速率相等
  ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
  ③A、B、C的濃度不再改變
  ④混合氣體的密度不再改變
  ⑤混合氣體的總壓強不再改變
  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
  ⑦A、B、C的濃度之比為1：3：2

  A．③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤⑥

  C．①②③④⑦

  D．②③④⑤⑥
  組卷：488引用：17難度：0.6

  解析

• 5．少量鐵粉與100mL0.01mol?L^-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變H₂的量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①由鐵粉換鐵塊
  ②加NaNO₃固體
  ③將0.01mol?L^-1的稀鹽酸換成98%的硫酸溶液
  ④加CH₃COONa固體
  ⑤加NaCl溶液
  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
  ⑧改用100mL0.1mol?L^-1鹽酸

  A．③⑤

  B．①③

  C．⑥⑦

  D．⑦⑧
  組卷：102引用：4難度：0.5

  解析

• 6．以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的反應如下：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-49kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH₃
  在5MPa下，按照 n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，平衡時，CO和CH₃OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應Ⅲ中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

  B．曲線n代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)

  C．該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH

  D．圖示270℃時，平衡體系中CO2的體積分數(shù)為20%
  組卷：83引用：6難度：0.6

  解析

二、解答題（含4個小題，共55分）

• 18．二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO₂的熱點研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）CO₂催化加氫生成乙烯和水的反應中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n（C₂H₄）：n（H₂O）=

   

  。當反應達到平衡時，若增大壓強，則n（C₂H₄）

   

  。（填“變大”、“變小”或“不變”）
  （2）理論計算表明，原料初始組成n（CO₂）：n（H₂）=1：3，在體系壓強為0.1MPa,反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C₂H₄、CO₂變化的曲線分別是

   

  、

   

  。CO₂催化加氫合成C₂H₄反應的△H

   

  0。（填“大于”或“小于”）
  （3）根據(jù)圖中點A（440K，0.39），計算該溫度時反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-3。（列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
  組卷：67引用：2難度：0.6

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• 19．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
  （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：
  

  弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7Ka2=5.6×10-11

  ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

   

  c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH₃COONa  B．NaCN  C．Na₂CO₃，其pH由大到小的順序是

   

  （填編號）。
  ③將少量CO₂通入NaCN溶液，反應的離子方程式是

   

  。
  ④室溫下，一定濃度的CH₃COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是

   

  ，溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  =

   

  。
  （2）某溫度下，pH=3的鹽酸中[OH^-]=10^-9mol/L．該溫度下，pH=2的H₂SO₄與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為

   

  。
  （3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。
  
  ①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為

   

  。
  ②b點所示的溶液中c（NH₄⁺）-c（NH₃?H₂O）=

   

  （寫出準確數(shù)值）。
  組卷：46引用：3難度：0.6

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