2017-2018學年廣西欽州三中高三（上）開學化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題
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1．氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）都是有機合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：
①LiAlH4+4H2O═LiOH+Al（OH）3+4H2↑
②NaBH4+NH4Cl═NH3BH3+NaCl+H2↑，
則下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：25引用：6難度：0.9 -
2．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：32引用：9難度：0.9 -
3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.9 -
4．下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.7 -
5．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：3難度：0.7 -
6．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（ ）
組卷：79引用：37難度：0.7
二.非選擇題（包括4個小題，共55分）
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18．回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是．（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．組卷：22引用：7難度：0.5 -
19．表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（C），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請完成填空）
（1）用10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需g10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液，其體積為mL，需加mL水（ρ水=1g/cm3）進行稀釋．
②量?。河?!--BA-->ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒保持水平，然后倒入燒杯里，用ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．
③溶解：用將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g 2%的氫氧化鈉溶液．
（2）用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要取濃硫酸mL；
②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是．
A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D、根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E、將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（3）實驗室需配制1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為．（填代號）
A.4.0g B.4.00g C．＞4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是．
A．稱量或量取 B．溶解 C．移液、洗滌 D．定容．組卷：118引用：3難度：0.5