2022年江蘇省鹽城市阜寧縣東溝高級中學高考化學第三次質(zhì)檢試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．北京冬奧會國家速滑館用CO₂代替氟利昂（氟氯代烴）、液氨等傳統(tǒng)制冷劑，采取跨臨界直冷制冰技術制造出更優(yōu)質(zhì)冰面，助力選手發(fā)揮，打造科技冬奧。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．減少氟利昂的使用可有效防治酸雨

  B．氨氣易液化與分子間存在氫鍵有關

  C．CO2是含非極性鍵的極性分子

  D．冰是原子間通過共價鍵形成的原子晶體
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 2．通過SiHCl₃+H₂

  1000

  ℃

  Si+3HCl可獲取晶體硅。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Si原子的結構示意圖為	B．SiHCl3的電子式為
  C．該反應屬于置換反應	D．HCl屬于離子化合物
  組卷：49引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多

  B．NaOH具有吸濕性，可用于干燥NH3

  C．Na2SO3具有還原性，可用于吸收含SO2的尾氣

  D．Na2CO3能與酸反應，可用于去除油脂
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

• 4．化合物Z是一種制備抗癌藥的中間體，其合成方法如圖。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．1molX分子中含6mol碳氮σ鍵

  B．Y分子中所有原子可能共平面

  C．Z不能和NaOH溶液發(fā)生反應

  D．Z分子中含有1個手性碳原子
  組卷：36引用：3難度：0.7

  解析

• 5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級和s能級上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外層有2個電子。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．最高價氧化物對應水化物的堿性：W＜Y

  C．第一電離能：I1（Z）＜I1（X）

  D．基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿電子
  組卷：42引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．以軟錳礦（含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物）為主要原料可制備MnO₂、KMnO₄等。制備MnO₂的實驗流程如圖：
  
  （1）“過濾1”所得濾液中的金屬陽離子有Mn²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Zn²⁺。生成Mn²⁺的離子方程式為

   

  。
  （2）已知25℃時，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CoS）=4.0×10^-21，K_sp（MnS）=2.5×10^-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性濾液，分析其中Zn²⁺、Co²⁺、Mn²⁺的含量[n（Zn²⁺）+n（Co²⁺）=amol]后，加入一定量Na₂S充分反應，測得金屬的沉淀率隨加入n（Na₂S）的變化如圖所示。
  
  ①當n（Na₂S）=amol時，測得溶液中c（Zn²⁺）=2.0×10^-4mol?L^-1，此時c（Co²⁺）=

   

  。
  ②當n（Na₂S）=amol時，Co²⁺和Zn²⁺未完全沉淀的原因是

   

  。
  （3）測定MnO₂粗品的純度。稱取0.1450gMnO₂粗品置于具塞錐形瓶中，加水潤濕后，依次加入足量稀硫酸和過量KI溶液，蓋上玻璃塞，充分搖勻后靜置30min,用0.15mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL。滴定反應為2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。計算粗品中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)

   

  （寫出計算過程）。
  （4）將一定量的KClO₃與稍過量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO₂。在加熱條件下迅速攪拌制得墨綠色K₂MnO₄。已知向K₂MnO₄堿性溶液中加酸會生成MnO₂和KMnO₄，在pH=9.5～10.5時，反應趨于完全。
  ①KClO₃、KOH混合熔融時不能選用瓷坩堝的原因是

   

  。
  ②請補充完整制取KMnO₄晶體的實驗方案：將墨綠色固體混合物加水溶解，

   

  ，得KMnO₄晶體。（實驗中可選用試劑：6mol?L^-1HCl、6mol?L^-1CH₃COOH、冰水。實驗中須使用的實驗儀器有：砂芯漏斗、pH計。部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示）
  
  組卷：49引用：2難度：0.6

  解析

• 17．鈾（U）可用作核燃料。核廢料中+6價的[U（Ⅵ）]可以通過以下兩種方法處理。
  （1）電化學還原法。U（Ⅵ）還原為U（Ⅳ）的電化學裝置如圖所示。
  
  陰極上發(fā)生反應：

  UO

  2

  +

  2

  +4H⁺+2e^-═U⁴⁺+2H₂O、

  NO

  -

  3

  +3H⁺+2e^-═HNO₂+H₂O
  陰極區(qū)溶液中發(fā)生反應：2HNO₂+U⁴⁺═

  UO

  2

  +

  2

  +2NO↑+2H⁺、2HNO₂+N₂

  H

  +

  5

  ═N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺
  ①反應2HNO₂+N₂

  H

  +

  5

  ═N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺，每生成0.1molN₂轉(zhuǎn)移電子

   

  mol。
  ②陰極區(qū)溶液中加入N₂H₅NO₃的目的是

   

  。
  ③以恒定電流進行電解，測得陰極區(qū)溶液中部分離子的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。
  
  ?。?～100min,電路中每轉(zhuǎn)移1mole^-，陰極區(qū)H⁺減少

   

  mol。
  ⅱ．100～200min,c（H⁺）下降速率低于100min前，原因是

   

  。
  （2）吸附-沉淀法。氟磷灰石[Ca₁₀（PO₄）₆F₂]可吸附溶液中的U（Ⅵ）并形成Ca（UO₂）₂（PO₄）₂沉淀。
  ①900℃條件下，煅燒CaF₂、Ca（OH）₂和Ca₂P₂O₇混合物，可制得吸附劑氟磷灰石。該反應的化學方程式為

   

  。
  ②U（Ⅵ）的微粒越小，氟磷灰石吸附沉淀的效果越好，溶液的pH會影響氟磷灰石表面所帶電荷。pH=2.5氟磷灰石表面不帶電，pH＜2.5氟磷灰石表面帶正電，pH＞2.5氟磷灰石表面帶負電，U（Ⅵ）在不同pH的酸性溶液中的主要物種分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）如圖甲所示。不同pH溶液中，吸附達到平衡時單位質(zhì)量氟磷灰石吸附U（Ⅵ）的質(zhì)量如圖乙所示。
  pH=3時氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4時的平衡吸附量，原因分別是

   

  。
  組卷：98引用：3難度：0.5

  解析