2021-2022學(xué)年江西省宜春市萬(wàn)載中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共25小題，共50分）

• 1．下列變化符合圖示的是（　　）
  ①冰雪融化
  ②KMnO₄分解制O₂
  ③鋁與氧化鐵的反應(yīng)
  ④鈉與水反應(yīng)
  ⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)
  ⑥碘的升華
  ⑦Ba（OH）₂?8H₂O和NH₄Cl的反應(yīng)．

  A．②⑥⑦

  B．②⑤⑦

  C．①②⑤⑥⑦

  D．③④
  組卷：221引用：15難度：0.7

  解析

• 2．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：
  碳的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
  則x為（　?。?/h2>

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c-a-b
  組卷：1137引用：107難度：0.9

  解析

• 3．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

  C．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

  D．已知中和熱為57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ
  組卷：30引用：8難度：0.9

  解析

• 4．下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（　　）

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H1

  B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3

  D．H2S（g）+ 1 2 O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4
  組卷：698引用：19難度：0.7

  解析

• 5．一定溫度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
  

  t/min	0	2	4	6	8	10
  V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

  下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　?。?/h2>

  A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）

  B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min）

  C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.30mol/L

  D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%
  組卷：2403引用：33難度：0.8

  解析

• 6．反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

  B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

  C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞b

  D．b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c
  組卷：123引用：5難度：0.6

  解析

• 7．80℃時(shí)，在2L密閉容器中充入0.40mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+Q KJ?mol^-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：
  

  時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100
  c（NO2）/mol?L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

  下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度會(huì)使混合氣體的顏色變淺

  B．20～40 s內(nèi)，v（N2O4）=0.004 mol?L-1?s-1

  C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q KJ

  D．100 s時(shí)再充入0.40 mol N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：16引用：3難度：0.9

  解析

• 8．在容積相同的甲、乙兩個(gè)容器中（如圖所示），分別充入2molSO₂和2molO₂，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過(guò)程中，
  若甲容器的容積不變，乙容器的壓強(qiáng)不變，甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（　　）

  A．a(chǎn)＞b

  B．a(chǎn)=b

  C．a(chǎn)＜b

  D．無(wú)法確定
  組卷：79引用：5難度：0.9

  解析

• 9．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　　）

  A．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

  B．工業(yè)上合成氮反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0 選擇500℃

  C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）

  D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
  組卷：59引用：5難度：0.7

  解析

三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共30分）

• 28．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO₃、MgSO₄，含有少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO₃?3H₂O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：
  
  （1）為加快酸溶速率，可采取的辦法有 

   

  、

   

  （任寫(xiě)兩種方法即可）寫(xiě)出酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）加入H₂O₂氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺。
  ①為使Fe³⁺盡可能多地從水層轉(zhuǎn)移至有機(jī)層，采取的操作：向水溶液中加入一定量的萃取劑，

   

  、靜置、分液，并重復(fù)多次。
  ②萃取時(shí)，向混合溶液（含F(xiàn)e³⁺、Al³⁺、Mg²⁺）中加入適量鹽酸，使Fe³⁺與Cl^-生成[FeCl₄]^-，再用足量的乙醚（Et₂O）進(jìn)行萃取。乙醚與H⁺結(jié)合，生成了離子Et₂O?H⁺。由于[FeCl₄]^-與Et₂O?H⁺離子容易形成締合物Et₂O?H⁺?[FeCl₄]^-，并且中和了電荷，具有疏水性，所以能夠用乙醚萃取Fe³⁺。該萃取劑不能萃取Al³⁺、Mg²⁺的原因是

   

  。
  （4）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33，K_sp[（Mg（OH）₂]=1.0×10^-12。pH=8.5時(shí)Mg（OH）₂開(kāi)始沉淀。室溫下，要除去MgSO₄溶液中的Al³⁺（使其濃度小于1×10^-6mol?L^-1）可加入適量的氨水，并調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 

   

  ，以達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/h2>
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共10.0分）

• 29．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）。
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了

   

  （選填下列字母編號(hào)）。
  A．廢棄物的綜合利用       B．白色污染的減少       C．酸雨的減少
  （2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是

   

  。
  （3）已知：25℃、101kPa時(shí)，
  Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ?mol^-1
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ?mol^-1
  Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ?mol^-1
  SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無(wú)水MnSO₄的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）MnO₂可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （6）假設(shè)脫硫的SO₂只與軟錳礦漿中MnO₂反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂

   

  kg。
  組卷：457引用：4難度：0.1

  解析