2020-2021學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市襄州二中高一（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.5 -
2．下列試劑貯存方法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.8 -
3．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.5 -
4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或表述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
5．與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L CO2所含有氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是（ ?。?/h2>
組卷：85引用：7難度：0.9 -
6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.8
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
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19．蛇紋石礦可以看作由MgO（40%）、Fe2O3（8%）、Al2O3（12%）、SiO2（40%）組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是。
（2）沉淀物A的化學(xué)式為。
（3）生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為。
（4）進(jìn)行I操作時(shí)，控制溶液的pH=7～8，其目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物進(jìn)入沉淀物B中，Ca（OH）2不能過(guò)量，若Ca（OH）2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致溶解（填物質(zhì)化學(xué)式）。
（5）完成從沉淀物B中提取紅棕色氧化物顏料的流程如下：沉淀物B□濾渣（）洗滌□紅棕色氧化物顏料?！尽啊酢眱?nèi)填所加試劑化學(xué)式，“（ ）”填實(shí)驗(yàn)操作名稱】（）
①□：；
②（ ?。?!--BA-->、。
（6）取100g蛇紋石進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，最終制得堿式碳酸鎂56.8g,則產(chǎn)率為。【已知：產(chǎn)率=（實(shí)際產(chǎn)量+理論產(chǎn)量）×100%】組卷：6引用：1難度：0.5 -
20．鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子），如FeO?Fe2O3（即Fe3O4）。可利用化學(xué)共沉淀法制備Fe3O4，步驟如下：
i.將一定濃度的FeCl3和FeCl2溶液按照一定的比例混合后放入燒瓶中；
ii.溫度控制在30℃，在氮?dú)獾姆諊拢徛渭?.4mol/L的NaOH溶液至pH=9；
iii.80℃水浴恒溫30min；
iv.過(guò)濾，洗滌，干燥。
按照要求回答以下問(wèn)題：
（1）步驟i中配制FeCl2溶液時(shí)需加入少量鐵屑，其目的是。
（2）檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)的方法是。
（3）理論上，步驟i中原料FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為。
（4）配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為；定容時(shí)，若仰視則所配溶液的濃度（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
（5）步驟iv中，判斷產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是。
（6）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6gFe2O3。請(qǐng)回答以下問(wèn)題
①通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
②該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度；
③該產(chǎn)品的化學(xué)式為。組卷：4引用：1難度：0.6