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2023年北京市朝陽區(qū)高考化學考前保溫試卷(三)

發(fā)布:2024/7/27 8:0:9

  • 1.我國科學家研究的第五代甲醇生產技術被譽為“液態(tài)陽光”,該技術中水經過太陽能光解制得氫氣,再利用二氧化碳催化加氫合成甲醇?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)太陽能光解時使用的太陽能電池板主要成分為單晶硅,硅在周期表中位置為
     
    。
    (2)硫化氫分子和水分子結構相似,但冰中水分子周圍緊鄰的分子數(4個)遠小于硫化氫的(12個),原因是
     

    (3)二氧化碳是重要的碳源,1molCO2分子中的σ鍵與π鍵個數之比為
     
    ,基態(tài)氧原子有
     
    種不同形狀的電子云。
    (4)磷化硼納米顆粒可以作為CO2合成甲醇時的非金屬電催化劑,磷化硼硬度極大,在數千攝氏度高溫時也較穩(wěn)定,其立方晶胞結構如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:
    ①晶胞中含有的P原子與B原子的個數比為
     
    ,晶體中與P原子距離最近且相等的P原子數為
     
    。
    ②已知阿伏加德羅常數的值為NA,磷化硼的晶胞邊長為apm,磷化硼晶體的密度ρ=
     
    g?cm-3。

    組卷:35難度:0.6
  • 2.用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

    (1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。
    ①作負極的物質是
     
    。
    ②正極的電極反應式是
     
    。
    (2)將足量鐵粉投入水體中,經24小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:
    初始pH pH=2.5 pH=4.5
    NO3-的去除率 接近100% <50%
    24小時pH 接近中性 接近中性
    鐵的最終物質形態(tài)  
    pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是
     
    。
    (3)實驗發(fā)現:在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設:
    Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;
    Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
    ①做對比實驗,結果如圖2所示,可得到的結論是
     
    。
    ②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4.結合該反應的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:
     
    。
    (4)其他條件與(2)相同,經1小時測定NO3-的去除率和pH,結果如表:
    初始pH pH=2.5 pH=4.5
    NO3-的去除率 約10% 約3%
    1小時pH 接近中性 接近中性
    與(2)中數據對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因:
     
    。

    組卷:256引用:10難度:0.6

  • 6.探究一定濃度H2SO4與鹵素離子(Cl-、Br-、I-)的反應。實驗如圖:
    (1)a.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產生白色沉淀;
    b.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化。白霧中含有
     
    。
    (2)用CuSO4溶液檢驗iii中氣體,產生黑色CuS沉淀,該氣體是
     
    。
    (3)檢驗ii中產物:
    Ⅰ.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢測棕紅色氣體,試紙變藍,說明含Br2。
    Ⅱ.取ii中部分溶液,用CCl4萃取。CCl4層顯棕紅色,水層(溶液A)無色。證實溶液A中含SO2,過程如圖:

    ①白色沉淀1的成分是
     

    ②生成白色沉淀3的離子方程式是
     
    。
    (4)已知:X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)。探究ii中溶液存在Br2、SO2的原因:將ii中溶液用水稀釋,溶液明顯褪色,推測褪色原因:
    a.Br2與H2O發(fā)生了反應。
    b.加水稀釋導致溶液顏色變淺。
    c.Br2與SO2在溶液中發(fā)生了反應。
    ①資料:Br2+H2O?HBr+HBrO  K=4.0×10-9,判斷a
     
    (填“是”或“不是”)主要原因。
    ②實驗證實b不是主要原因,所用試劑和現象是
     

    可選試劑:AgNO4溶液、CCl4、KMnO4溶液
    ③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色,稀釋后明顯褪色,試解釋原因:
     
    。
    (5)實驗表明,一定濃度H2SO4能氧化Br、I,不能氧化Cl-,從原子結構角度說明
     
    。

    組卷:60引用:4難度:0.6
  • 7.化學小組實驗探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應。
    資料:i.Cu+
    N
    H
    3
    .
    H
    2
    O
    [Cu(NH32]+  (無色),易被氧氣氧化為[Cu(NH34]2+。
    ii.CuOH很不穩(wěn)定,易轉化為Cu2O。
    iii.Cu2O在酸性溶液中轉化為Cu2+、Cu。
    實驗一:Ⅰ.向NaOH溶液中加入濃CuCl2溶液,制得Cu(OH)2懸濁液,測得pH≈13。
    Ⅱ.向Cu(OH)2懸濁液中通入SO2,產生大量白色沉淀A,測得pH≈3。
    (1)產生Cu(OH)2的離子方程式是
     
    。
    (2)推測白色沉淀A中可能含有Cu+、Cu2+、Cl-、
    SO
    2
    -
    4
    、
    SO
    2
    -
    3
    。為檢驗白色沉淀成分,進行實驗二。
    實驗二:將實驗一中所得的白色沉淀A過濾、洗滌,并進行如圖實驗。

    ①經檢驗白色沉淀A中無
    SO
    2
    -
    4
    SO
    2
    -
    3
    ,試劑a為
     
    。
    ②根據上述實驗推測白色沉淀A的成分及推測依據是
     
    。
    ③產生白色沉淀A的離子方程式是
     
    。
    ④實驗二中無色溶液變?yōu)樗{色溶液的離子方程式為
     

    (3)為排除實驗一溶液中Cl-的影響,小組同學進行了實驗三:
    實驗三:Ⅰ.向NaOH溶液中加入濃CuCl2溶液,
     
    (填操作和現象),得到Cu(OH)2固體。將洗凈的Cu(OH)2固體溶于水得懸濁液,測得pH≈8。
    Ⅱ.向懸濁液中通入SO2至過量,觀察到局部先產生少量淺黃色沉淀,而后而后轉化為紫紅色固體,溶液變?yōu)榫G色,測得溶液pH≈3。
    Ⅲ.向CuSO4溶液中通入SO2至過量,無明顯現象。
    ①補全步驟Ⅰ中的操作和現象。
    ②經確認淺黃色沉淀為CuOH,紫紅色固體為Cu。SO2與Cu(OH)2懸濁液發(fā)生了氧化還原反應。結合化學用語解釋產生Cu的原因
     
    。
    ③步驟Ⅱ中得到綠色溶液含有Cu(HSO32,說明SO2與Cu(OH)2發(fā)生了
     
    反應。
    ④解釋實驗三中步驟Ⅲ與步驟Ⅱ現象不同的原因
     
    。
    (4)綜合上述實驗,SO2與二價銅反應的產物與
     
    等因素有關(答出兩點即可)。

    組卷:33引用:1難度:0.5
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