2022年上海市高考化學(xué)試卷（等級(jí)性）

一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．北京2022年冬奧會(huì)上，我國(guó)短道速滑隊(duì)取得了良好成績(jī)。短道速滑所用冰刀的材料是合金。下列選項(xiàng)正確的是（　?。?/h2>

  A．該合金熔點(diǎn)比純鐵低	B．該合金硬度比純鐵低
  C．該合金含碳量比生鐵高	D．該合金延展性比生鐵差
  組卷：152引用：1難度：0.7

  解析

• 2．雪蠟是冰雪運(yùn)動(dòng)的重要材料，主要成分為石蠟。以下關(guān)于石蠟的說法正確的是（　　）

  A．常溫下是氣態(tài)	B．易溶于水
  C．是純凈物	D．是石油分餾產(chǎn)物
  組卷：110引用：1難度：0.8

  解析

• 3．Na₂O的電子式為（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：121引用：1難度：0.7

  解析

• 4．二氧化碳在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙酸，下列有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的說法正確的是（　　）

  A．為共價(jià)化合物	B．為電解質(zhì)
  C．為折線形分子	D．含非極性共價(jià)鍵
  組卷：98引用：1難度：0.7

  解析

• 5．苯是不飽和烴，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．苯是非極性分子

  B．苯溶于四氯化碳

  C．苯不能發(fā)生取代反應(yīng)

  D．苯中不存在烯烴典型的碳碳雙鍵
  組卷：242引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列物質(zhì)中所有原子均共面的是（　　）

  A．二氯甲烷	B．1，1，2，2-四氯乙烷
  C．1，2-二氯乙烯	D．乙醛
  組卷：167引用：1難度：0.7

  解析

• 7．關(guān)于CH₃C≡CCH₃的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．是乙炔同系物

  B．和1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

  C．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  D．1mol該物質(zhì)能和3molH2加成
  組卷：141引用：3難度：0.7

  解析

• 8．常溫下，在pH=1的溶液中可以大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Al3+、 S O 2 - 4 、Cl-	B．OH-、Al3+、Na+
  C．Fe2+、K+、S2-	D．Fe2+、 N O - 3 、Cl-
  組卷：287引用：1難度：0.7

  解析

四、（本題共15分）

• 23．惕各酸及其酯類在香精配方中有著廣泛的用途，已知惕各酸香葉醇酯的結(jié)構(gòu)如圖所示：
  
  其合成方法如圖所示：
  
  

  HCN

  C₅H₉NO（A）

  H

  +

  /

  H

  2

  O

  C₅H₁₀O₃（B）→惕各酸
  已知：RCHO

  HCN

  

  H

  +

  /

  H

  2

  O

  
  （1）反應(yīng)①為

   

  反應(yīng)，有機(jī)物B中的官能團(tuán)名稱為

   

  。
  （2）反應(yīng)②③的反應(yīng)試劑與條件為

   

  。
  （3）寫出分子式為C₅H₁₀O₃，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  。
  ①能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  ②不與Na反應(yīng)
  ③有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
  （4）寫出以為原料，制備的流程

   

  。（無機(jī)試劑任選）
  合成路線流程圖示例：甲

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  乙??????

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  目標(biāo)產(chǎn)物
  （5）反應(yīng)原料異戊二烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出其兩種加聚產(chǎn)物：

   

  、

   

  。
  組卷：209引用：1難度：0.5

  解析

五、（本題共15分）

• 24．天然氣中?；煊蠬₂S，現(xiàn)用如下方法測(cè)定天然氣中H₂S的含量。反應(yīng)中涉及的方程式有：
  ①H₂S+Zn（NH₃）₄（OH）₂═ZnS+4NH₃↑+2H₂O
  ②ZnS+I₂═ZnI₂+S
  ③I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI
  （1）反應(yīng)①中，H₂S體現(xiàn)

   

  （選填“酸性”“氧化性”或“還原性”）。
  采用以下方法測(cè)定H₂S的含量。
  步驟Ⅰ：將1L天然氣中的H₂S溶于水并進(jìn)行反應(yīng)①，配制成500mL溶液。
  
  步驟Ⅱ：加入0.001mol的I₂（過量）使ZnS完全轉(zhuǎn)化為ZnI₂，加入淀粉溶液作為指示劑，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃滴定過量的I₂，做幾組平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗15.00mL。
  （2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由

   

  色變

   

  色，且半分鐘不恢復(fù)原色。根據(jù)條件計(jì)算天然氣中H₂S的含量為

   

  mg?L^-1。若在步驟Ⅰ收集H₂S的過程中，有少量硫化氫進(jìn)入CuSO₄溶液中，則測(cè)得H₂S的含量

   

  （選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
  （3）假設(shè)在反應(yīng)②中，碘單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為易溶于水的ZnI₂，如何檢驗(yàn)體系中的I^-？

   

  。
  （4）利用硫碘循環(huán)處理H₂S的方法如圖所示：
  
  寫出上述流程中A、B、C的化學(xué)式。
  A：

   

  ；B：

   

  ；C：

   

  。
  組卷：120引用：1難度：0.5

  解析