2020-2021學(xué)年廣西百色市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16題，每題3分，共48分，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷藏保存

  B．N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，屬于合成高分子材料

  C．大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，其中鋁鋰合金的熔點(diǎn)比金屬鋁低

  D．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅
  組卷：62引用：1難度：0.8

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• 2．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．MgCl2

  C．Cl2

  D．NH3?H2O
  組卷：28引用：1難度：0.8

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• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu

  B．碳酸氫鈉溶液與醋酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

  C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

  D．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42═BaSO4↓+H2O
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 4．化學(xué)符號(hào)是化學(xué)學(xué)科的語(yǔ)言。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

  A．H2SB的電子式：	B．乙酸的球棍模型：
  C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：	D．CCl4的電子式：
  組卷：12引用：1難度：0.8

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• 5．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．H+、K+、SiO32-、Cl-	B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
  C．Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-	D．NH4+、Na+、OH-、HCO3-
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 6．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　?。?/h2>

  A．非電解質(zhì)：乙醇、氯氣

  B．堿性氧化物：Na2O2、CaO

  C．膠體：豆?jié){、葡萄糖溶液

  D．純凈物：冰醋酸、膽礬（CusO4?5H2O）
  組卷：22引用：1難度：0.6

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• 7．下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容裝置操作或現(xiàn)象能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	除去CO2中的HCl	證明下列裝置氣密性良好	比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性	配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液
  實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：1難度：0.5

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【選修4：化學(xué)反應(yīng)原理】（15分）

• 22．在一恒容的密閉容器中充入0.1mol?L^-1CO₂、0.1mol?L^-1CH₄，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），測(cè)得CH₄平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖。
  （1）該反應(yīng)的△S

   

  0，ΔH

   

  0。（填“＞”或“＜”）
  （2）P₁、P₂、P₃、P₄壓強(qiáng)由大到小的順序是：

   

  ，壓強(qiáng)為P₄時(shí)，在y點(diǎn)：v_正

   

  v_逆。（填“＞”或“＜”或“=”）
  （3）1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
  組卷：14引用：1難度：0.4

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• 23．常溫下，0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖。
  （1）下列說法正確的是

   

  。（填字母）
  A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
  B．點(diǎn)②所示溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）
  C．點(diǎn)③所示溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
  D．水的電離程度：③＞②＞①
  （2）若pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH等體積混合，離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （3）用銅作電極電解NaOH溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.6

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