2021-2022學年安徽省六安一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題僅有一個最佳答案）

• 1．下列關于能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  C．1molH2的能量大于2molH的能量

  D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒
  組卷：6引用：3難度：0.5

  解析

• 2．某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）

  A．兩步反應均為吸熱反應

  B．加入催化劑會改變反應的焓變

  C．三種化合物中C最穩(wěn)定

  D．A→C反應中△H=E1-E2
  組卷：106引用：14難度：0.9

  解析

• 3．已知兩個熱化學方程式：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol,
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
  現(xiàn)有0.2mol 炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C和H₂的物質的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．1：2

  C．2：3

  D．3：2
  組卷：40引用：15難度：0.7

  解析

• 4．某溫度下，反應2A（g）?B（g）-Q（Q＞0）在密閉容器中達到平衡，平衡后

  c

  （

  A

  ）

  c

  （

  B

  ）

  =a,若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時

  c

  （

  A

  ）

  c

  （

  B

  ）

  =b,下列敘述正確的是（　　）

  A．若其他條件不變，升高溫度，則a＜b

  B．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a＞b

  C．若保持溫度、容積不變，充入少量B氣體，則a＜b

  D．若保持溫度、壓強不變，充入B氣體，則a=b
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析

• 5．一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g），CO₂平衡轉化率隨溫度變化如圖所示，對a、b、c 三點對應情況的分析，合理的是（　?。?/h2>

  A．CO2物質的量分數(shù)：a＞b

  B．C2H5OH體積分數(shù)：a＞c

  C．平衡常數(shù)：Ka＞kc＞kb

  D．反應速率：va（CO2）＞vb（CO2）
  組卷：52引用：2難度：0.5

  解析

• 6．煙氣中的氮氧化物可以用低溫脫硝技術處理，保障尾氣脫硝后達標排放，已知在恒容密閉容器中發(fā)生以下化學反應：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

  催化劑

  △

  2N₂（g）+3H₂O（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若其他條件不變，使用催化劑會增大廢氣中氮氧化物的平衡轉化率

  B．若其他條件不變，升高溫度可以減小該反應的平衡常數(shù)

  C．若其他條件不變，向容器中鼓入NH3會減小廢氣中氮氧化物的轉化率

  D．若其他條件不變，及時將氮氣排出可以增大該反應的平衡常數(shù)
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題（共52分）

• 19．（1）某學生用0.1500mol/L NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
  A．用蒸餾水洗凈滴定管
  B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
  C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
  D．另取錐形瓶，再重復操作2～3次
  E．檢查滴定管是否漏水
  F．取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
  完成以下填空：
  （1）滴定時正確操作的順序是（用序號字母填寫）：
  

   

  →

   

  →F→

   

  →

   

  →

   

  →D。
  （2）操作F中應該選擇圖中滴定管

   

  （填標號）。
  （3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察

   

  。
  （4）滴定結果如表所示：

  滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標準溶液的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	1.02	21.03
  2	25.00	0.60	20.60
  3	25.00	0.20	20.19

  計算該鹽酸的物質的量濃度為

   

  （精確至0.0001）。
  （5）下列操作會導致測定結果偏高的是

   

  。
  A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
  B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出
  C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
  D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)
  （6）、氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
  ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應生成 CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄溶液。
  ②將①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺。
  ③終點時用去20mL 1.0×l0^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
  Ⅰ、寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式

   

  。
  Ⅱ、判斷滴定終點的方法是

   

  。
  Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為

   

  mol/L。
  組卷：183引用：7難度：0.4

  解析

• 20．已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka。如表所示：
  

  電解質	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)	K1=5.6×10-2K2=5.4×10-3	K=1.7×10-5	K=6.2×10-10	K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11

  （1）25℃時，pH值相同的下列幾種溶液：①Na₂C₂O₄②CH₃COONa③NaCN④Na₂CO₃，其物質的量濃度由大到小的順序是

   

  。（用序號填空）
  （2）KHC₂O₄溶液呈酸性，向10mL0.01mol/L的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL）?；卮鹣铝袉栴}：
  ①當V＜10mL時，反應的離子方程式為

   

  。
  ②當V=10mL時，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度由大到小的順序為

   

  。
  ③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）═c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則a

   

  b（填“＜”“=”或“＞”）。
  （3）寫出向NaCN溶液中通入少量CO₂氣體發(fā)生反應的離子方程式：

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析