2023-2024學年天津市部分區(qū)高二（上）期中化學練習試卷

本卷共包括12小題，在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。每小題3分，

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．對于放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

  B．催化劑改變反應歷程、降低反應活化能

  C．對于有氣體參加的反應，改變反應體系的壓強，化學平衡一定移動

  D．能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應
  組卷：36引用：2難度：0.5

  解析

• 2．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率v與時間t的關系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（　　）

  A．H+的濃度

  B．體系的壓強

  C．溶液的溫度

  D．Cl-的濃度
  組卷：123引用：12難度：0.9

  解析

• 3．向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是（　　）

  A．NH3?H2O的電離程度增大

  B．c（NH3?H2O）增大

  C． NH + 4 的數(shù)目增多

  D． c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 增大
  組卷：40引用：6難度：0.7

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• 4．K₂Cr₂O₇溶液中存在2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺?

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O的平衡。下列說法正確的是（　　）

  A．平衡時，溶液的顏色保持不變

  B．平衡時2v（Cr2 O 2 - 7 ）=v（ C r O 2 - 4 ）

  C．平衡時 C r 2 O 2 - 7 和 C r O 2 - 4 的濃度相同

  D．加酸調(diào)節(jié)體系的pH=2，則溶液顯黃色
  組卷：22引用：2難度：0.7

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• 5．下列實驗誤差分析正確的是（　　）

  A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏大

  B．用標準NaOH溶液滴定鹽酸時，若配制標準溶液稱取的NaOH固體中含有NaCl雜質(zhì)時，會引起結(jié)果偏高

  C．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

  D．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏大
  組卷：19引用：2難度：0.8

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第II卷（本卷共4題，共64分）

• 15．DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)可以準確測量溶液的pH等。
  （1）某學習小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：
  ①分別配制0.10mol/L的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用。
  ②用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.10mol/L的HCl和CH₃COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
  ③計算機繪制的滴定曲線如圖：
  
  i.從滴定圖中得到的信息有（寫出兩條）

   

  ；

   

  。
  ii.曲線A對應的是

   

  （填“鹽酸”或“醋酸”）。
  iii.兩曲線圖中V₁

   

  V₂（填“＞”“=”或“＜”）。
  （2）另一小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，通過測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：
  ①用

   

  （儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果

   

  （填“是”“否”或“不能確定”）。
  ②常溫時，向錐形瓶中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線如圖。
  
  醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為

   

  。若圖中某一點pH等于8，則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

   

  mol/L（精確值）。
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 16．汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染。
  （1）查閱資料可知使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。某實驗小組的實驗數(shù)據(jù)、圖像分析與結(jié)論如下：
  

  編號	t/℃	c（NO）/（mol/L）	c（CO）/（mol/L）	催化劑的比表面積
  Ⅰ	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80.0m2/g
  Ⅱ	t=？	6.50×10-3	4.00×10-3	120m2/g
  Ⅲ	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80.0m2/g

  三組實驗中：CO的濃度隨時間的變化如圖所示。
  
  ①在催化劑作用下，CO和NO反應轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學方程式：

   

  。
  ②第Ⅱ組實驗中，溫度t=

   

  ℃。
  ③由曲線

   

  （從“a”“b”“c”選填）可知，增大催化劑的比表面積，該化學反應的速率將

   

  （填“增大”“減小”或“無影響”）。
  ④第Ⅰ組實驗中，如果5分鐘達到反應平衡，用NO表示該化學反應速率為

   

  mol/L?min。
  ⑤由實驗Ⅰ和Ⅲ可得出的結(jié)論是

   

  。
  （2）汽車尾氣中NO和CO的生成及轉(zhuǎn)化
  ①已知汽缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH＞0。若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10^-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）。已知該反應的ΔH＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

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