人教版（2019）必修第一冊(cè)《第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》2023年單元測(cè)試卷（5）

一、選擇題

• 1．a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

  B．原子半徑：d＞c＞b＞a

  C．d的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

  D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
  組卷：35引用：9難度：0.6

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• 2．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

  B．含 T 的鹽溶液一定顯酸性

  C．原子半徑：T＞Q＞R

  D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
  組卷：28引用：5難度：0.9

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• 3．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似．例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．Li2SO4能溶于水

  B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿

  C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象

  D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2
  組卷：56引用：8難度：0.7

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• 4．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．虛線右上方的元素為均為金屬元素

  B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素

  C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Ge、Si等）

  D．可在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料
  組卷：29引用：5難度：0.7

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• 5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

  B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

  C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
  組卷：454引用：95難度：0.7

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一、選擇題

• 14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl的電子式：

  B．氨的電子式：

  C．用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：

  D．6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12C
  組卷：31引用：2難度：0.8

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二、解答題

• 15．回答以下關(guān)于常見(jiàn)元素及其化合物的問(wèn)題。
  （1）碘元素在元素周期表中位置

   

  ，碘基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布式為

   

  。價(jià)電子共占據(jù)

   

  個(gè)軌道。
  （2）（CN）₂是一種與Cl₂性質(zhì)相似的氣體，在（CN）₂中C顯+3價(jià)，N是-3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因

   

  。該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）₂的電子式

   

  。
  （3）請(qǐng)比較氮元素與氧元素的非金屬性強(qiáng)弱：N

   

  O（填“＞”、“＜”或“=”），用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明強(qiáng)弱關(guān)系

   

  。
  （4）在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)（65℃）比甲醛的沸點(diǎn)（-19℃）高。主要原因是

   

  。
  （5）一定條件下，向FeSO₄溶液中滴加堿性NaBH₄溶液，溶液中的

  BH

  -

  4

  （B元素的化合價(jià)為+3）與Fe²⁺反應(yīng)生成納米鐵粉、H₂和B（OH）₄^-，其離子方程式為

   

  。
  組卷：41引用：2難度：0.6

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