2021-2022學年安徽省亳州二中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題：（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題有一個選項符合題意。）

• 1．下列關于能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學反應在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．化學反應遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒
  組卷：111引用：37難度：0.9

  解析

• 2．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　?。?BR>①液態(tài)水變成水蒸氣    
  ②酸堿中和反應        
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水    
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒      
  ⑥弱酸電離．

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  組卷：112引用：24難度：0.9

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• 3．已知：298K時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ/mol,在相同溫度下，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達到平衡時放出熱量Q₂kJ，則下列關系式正確的是（　?。?/h2>

  A．無法比較

  B．Q1＜Q2

  C．Q1=Q2

  D．Q1＞Q2
  組卷：58引用：20難度：0.9

  解析

• 4．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L1mol?L^-1的下列溶液中分別加入1L1mol?L^-1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H1＜△H3=△H2	D．△H1＞△H2=△H3
  組卷：104引用：5難度：0.6

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• 5．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ?mol-1

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ?mol-1

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol-1
  組卷：76引用：33難度：0.7

  解析

• 6．反應4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．A的平均反應速率是0.010 mol?L-1?s-1

  B．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

  C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6

  D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
  組卷：56引用：21難度：0.9

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• 7．已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其他相關數(shù)據(jù)如表：
  

  	O═O	H-H	H-O（g）
  1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	496	436	x

  則表中x為（　?。?/h2>

  A．920

  B．557

  C．463

  D．188
  組卷：53引用：5難度：0.7

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二、非選擇題：本題共5小題，共46分。

• 22．50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
  （1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是

   

  。
  （2）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ?mol^-1）：

   

  。
  （3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱

   

  （填“相等”或“不相等”），簡述理由：

   

  。
  （4）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為

   

  ℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=

   

  （結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm³，反應后混合溶液的比熱容（c）為4.18 J/（g?℃）]。
  組卷：9引用：2難度：0.7

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• 23．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1所示（KMnO₄溶液已酸化）：
  
  

  實驗序號	A溶液	B溶液
  ①	20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
  ②	20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液

  （1）該實驗探究的是

   

  因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關系是①

   

  ②（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO₂（標準狀況下），則在2min末，c（

  M

  n

  O

  -

  4

  ）=

   

  mol?L^-1．（假設混合溶液體積為50mL）
  （3）除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定

   

  來比較化學反應速率．
  （4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn²⁺是反應的催化劑、②

   

  ．
  組卷：19引用：8難度：0.5

  解析